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1．若2.6g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130kJ．则乙炔燃烧热的热化学方程式为C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol．分析 燃烧热是指在101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量．
故应求出2.6g乙炔的物质的量，然后根据2.6g乙炔燃烧放热130KJ，从而求出1mol乙炔完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，再按热化学方程式的书写方法来写热化学方程式．
解答 解：燃烧热是指在101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）．
2.6g乙炔的物质的量n=$\frac{2.6g}{26g/mol}$=0.1mol，而0.1mol乙炔燃烧放热130KJ，故1mol乙炔完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为1300KJ，乙炔燃烧热的热化学方程式为：C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300 kJ/mol．
故答案为：C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300 kJ/mol．
点评 本题考查了燃烧热的热化学方程式的书写，难度不大，注意掌握燃烧热的概念和热化学方程式的书写规则．
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11．KO2的晶体结构和NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，则关于KO2晶体结构的描述正确的是（ ）
| A． |  如图一个超氧化钾小晶胞中含有4个KO2 | |
| B． | 和K+距离相同且最近的O2-构成的多面体是正六面体 | |
| C． | 和K+距离相同且最近的K+有8个 | |
| D． | 和K+距离相同且最近的O2-共有8个 |
加热碳酸铵[（NH4）2CO3】并使产物全部变成气态．
9．
向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al（OH）3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是
（ ）
向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al（OH）3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在a点对应的溶液中，加入Mg2+、I-、NH4+、NO3-离子仍能大量共存 | |
| B． | 图中B→C的过程中，实际发生的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O | |
| C． | 若b、c的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：3 | |
| D． | 原溶液中盐酸和AlCl3物质的量的浓度之比为1：3 |
16．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始浓度（mol•L-1）：1.0 3.0 0.2
2s末浓度（mol•L-1）：0.6 1.8 1.0
4s末浓度（mol•L-1）：0.4 1.2 1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是（ ）
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始浓度（mol•L-1）：1.0 3.0 0.2
2s末浓度（mol•L-1）：0.6 1.8 1.0
4s末浓度（mol•L-1）：0.4 1.2 1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是（ ）
| A． | 2～4 s内的平均反应速率为0.2 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 前4 s内的平均反应速率为0.3 mol•L-1•s-1 | |
| C． | 前2 s内的平均反应速率为0.4 mol•L-1•s-1 | |
| D． | 2 s末的反应速率为0.4 mol•L-1•s-1 |
13．下列说法一定正确的是（ ）
| A． | 其他条件不变时，增大反应的物质的量，反应速率增大，化学平衡发生移动 | |
| B． | 其他条件不变时，升高温度，化学平衡向放热反应的方向移动 | |
| C． | 其他条件不变时，增大压强，化学反应速率增大，化学平衡发生移动 | |
| D． | 其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率改变，化学平衡不移动 |
