题目内容

18．X、Y、Z是分别位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z属于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物W．下列推测正确的是（　　）
A．Z元素与氟元素位于同一周期
B．将单质Z投入H2O中也能生成化合物W
C．Y单质不可能与Z2S发生反应
D．X元素的所有核素中都不存在中子

分析 X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，则X为H元素，X、Z属于同一主族，则Z为Na元素，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物W，则Y为O元素，W为NaOH，以此解答该题．

解答 解：A．Z为Na，与氟元素都位于第三周期，故A正确；
B．钠和水反应可生成NaOH，故B正确；
C．氧气具有氧化性，可氧化硫化钠，故C错误；
D．氢的同位素中，氘、氚含有中子，故D错误．
故选AB．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，注意利用“不同周期的三种短周期元素且原子序数逐渐增大”进行推断，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
8．在一定条件下，反应x A+yB?zC达到平衡：
（1）若A、B、C均为气体，加压不移动，则x、y、z间的关系是x+y=z；
（2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是x+y＞z；
（3）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动；
（4）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为固或液态．
（5）加热后C的质量分数减少，则正反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
9．根据下列化合物：①CH3COOH ②Na2C2O4③NaCl ④NaOH⑤NH4Cl．回答问题：
（1）H2C2O4是弱酸，则②溶液中盐水解的离子方程式为C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-；
（2）浓度均为 0.1mol•L-1 的④、⑤溶液等体积混合后，c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol/L；
（3）常温下，pH都为4的①、⑤溶液中水电离出的c（OH-）的比为1×10-6．
6．某反应由两步反应A→B→C构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（　　）
A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定
C．A与C的能量差为E4D．A→B反应，反应条件一定要加热
13．某温度时，a mol•L-1一元酸HA与b mol•L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列说法正确的是（　　）
A．a＜bB．a＞b
C．c （A-）=c（Na+）D．以上情况都有可能
3．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+为确认溶液组成进行如下实验：
①取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．
试问答下列问题：
（1）原溶液中，c（CO32-）=0.05mol/L，c（NH4+）=0.25mol/L．
（2）原溶液中还应有Cl-离子存在，其物质的量的范围是≥0.01mol．
10．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（　　）
A．图中T2一定大于T1
B．图中b点速率一定大于d点速率
C．达到平衡时，A2的转化率大小为：c＞b＞a
D．加入催化剂可以使状态d变为状态b
11．如图所示的各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的有（　　）
A．①②④⑤B．②③④⑤C．②④⑤D．③④
12．实验室制取下列气体时，应选用下列哪种酸：（填入相应的字母．）
A．浓盐酸B．稀盐酸C．稀硫酸D．浓硫酸
（1）用大理石和B制CO2；
（2）用MnO2和A制Cl2；
（3）用锌粒和B或C制H2；
（4）用CaF2和D制HF．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网