题目内容
化学兴趣小组的同学用如图实验装置电解硫酸铜溶液，a、b为惰性电极。则下列说法错误的是
A．a是电解池的阴极、b是电解池的阳极
B．b电极上的电极反应为：4OH－－4e－=2H2O + O2↑
C．通电一段时间后，溶液的PH减小
D．通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuSO4
D
【解析】
试题分析：由图可知，电流由正极流向负极，则b为阳极，a为阴极，故A正确；则b为阳极，发生氧化反应，4OH－－4e－= 2H2O + O2↑，故B正确；根据电解总反应2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4 ，所以溶液PH减小，故C正确；根据电解总反应，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuO，故D错误
考点：本题考查电解原理。
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（11）
（12）
2SO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1，
，若在此温度下，向10L的恒容密闭容器中，充入0.3 mol SO2(g)、1.6mol O2(g) 和0.3 mol SO3(g)，则反应开始时正反应速率 逆反应速率(填“＜”、“＞”或“=”)。
、SO42－ 
＝1×10－12的溶液：K＋、Cu2+、S2－、Cl－
