Question

把一定量的Na₂O₂和NaHCO₃的混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标况）；再将此气体通入另一份混合物中，恰好完全反应后，得到O₂ 2.016L（标况），则加入稀盐酸的物质的量浓度是

A．3.4mol/L          B．0.2mol/L             C．1.8mol/L            D．3.6mol/L

Answer 1

【知识点】钠及化合物的性质  化学计算C1

【答案解析】A  解析：2.24L混合气体的物质的量为0.1mol,

2.016LO₂的物质的量为2.016/22.4=0.09(mol),
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂  气体物质的量减小△n
 2           2                            1
 x           y                0.1mol-0.09mol=0.01mol
解得：x=y=0.02mol，
（1）若CO₂完全反应，则第一份生成CO₂0.02mol，O₂为0.1mol-0.02mol=0.08mol，
 2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂
           4                  1

       0.32mol               0.08mol
 NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂
            0.02mol       0.02mol
所以消耗的HCl为0.32mol+0.02mol=0.34mol，物质的量浓度为0.34/0.1=3.4(mol/L)
（2）若CO₂未完全反应，则Na₂O₂应是0.02 mol，
  2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂
0.02mol 0.04mol       0.01mol
则第一份生成O₂0.01mol，所以CO₂为0.1mol-0.01mol=0.09mol．
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂
           0.09mol         0.09mol
所以消耗的HCl为 0.04mol+0.09mol=0.13mol，物质的量浓度为0.13/0.1=1.3mol/L

故答案选A

【思路点拨】本题考查了混合物的计算，难点是通过讨论二氧化碳与过氧化钠的相对量，分别分析计算。