题目内容

类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是（ ）

A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应

C．CO2与SiO2化学性质相似，CO2与SiO2都能与水反应

D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3

练习册系列答案
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已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是：

A．该溶液的pH值约为4

B．此酸的电离平衡常数约为1×10－7

C．升高温度，溶液pH增大

D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍

厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是

A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

B．用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH4)为炒菜提供热量

C．牛奶久置变质腐败

D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg (OH)2]

A、B、C、D均为化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：

（1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且C是造成酸雨的主要物质。B与C可反应生成A，写出该反应的化学方程式：

（2）若A是太阳能电池用的光伏材料，B为A单质的氧化物，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出B→C的离子方程式：

（3）若B为淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，D物质常用于食品工业。

B所含化学键的类型是 。写出B→C的化学方程式： ．

（4）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出C→D的离子方程式： ．

（5）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出C→D的离子方程式： ．

氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：

Na3N+H2O→NaOH+NH3，CaH2+H2O→Ca(OH)2+H2．有关它们的叙述:

①离子半径：Na＋>N3－>H＋；

②与水反应都是氧化还原反应；

③与水反应后的溶液都显碱性；

④与盐酸反应都只生成一种盐；

⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。

其中有关说法正确的是（ ）

A．②③④⑤ B．②④ C．①③⑤ D．③

如图所示甲、乙是电化学实验装置。

（1） 若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。

① 甲中石墨棒上的电极反应式为______________________________；

② 乙中总反应的离子方程式为________________________________；

③ 将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为________________________

（2） 若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。

① 甲中铁棒上的电极反应式为___________________________；

② 如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段时间后溶液的H变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入__________(填写物质的化学式)________g。

镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列说法错误的是

A．放电时，负极反应为Mg－2e－=Mg2＋

B．放电时，Mo3S4发生氧化反应

C．放电过程中Mg2＋向正极迁移

D．充电时，阳极反应为MgxMo3S4－2xe－=Mo3S4＋xMg2＋

将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断 Na2SeO3 的作用是

A．作氧化剂 B．作还原剂

C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂

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