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根据离子晶体的晶格结构(如图)，判断化学式不正确的是(    )

A.AB2    B.C2D    C.EF    D.XY3Z

解析：A中A的个数为1个，B的个数为8×1/8=1个，即分子式为AB；B中C的个数为1个，D的个数为4×1/8=1/2个，即分子式为C2D；C中E的个数为4×1/8=1/2个，F的个数为4×1/8=1/2个，即分子式为EF；D中X的个数为1个，Y位于六个面上，个数为6×1/2=3个，Z的个数为8×1/8=1个，即分子式为XY3Z。

答案：A

练习册系列答案
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（2009?三明一模）决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
A通常显
+3
+3
价，A的电负性
＞
＞
B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：
紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子
紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子
．
共价键 C-C C-N C-S
键能/kJ?mol-1 347 305 259
（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图一所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量．
KCl、MgO、CaO、TiN 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是
TiN＞MgO＞CaO＞KCl
TiN＞MgO＞CaO＞KCl
．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有
12
12
个．
（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是
CrO2
CrO2
．
（5）某配合物的分子结构如图二所示，其分子内不含有
AC
AC
（填标号）．
A．离子键   B．共价键   C．金属键   D．配位键   E．氢键．
现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为
F＞N＞O
F＞N＞O
．
（2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为
H2O＞NH3＞CH4
H2O＞NH3＞CH4
，根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为
平面三角形
平面三角形
．
（3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC-．与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上．根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）
NaFe2（CN）6
NaFe2（CN）6

（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是
TiN＞MgO＞KCl
TiN＞MgO＞KCl
．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2-有
6
6
个．
（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是
Cr2O3
Cr2O3
．

根据离子晶体的晶格结构(如图)，判断化学式不正确的是(    )

A.AB2                     B.C2D                  C.EF                 D.XY3Z

根据离子晶体的晶格结构(如图)，判断化学式错误的是

   


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