三氟化氮(NF3)是一种无色.无味的气体.它是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一.可由氨气和氟气反应得到:4NH3+3F2 = NF3+3NH4F.则: (1)上述反应中.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ,若反应中有0.5 mol NH3 被氧化.转移电子的数目为 . (2)在潮湿的空气中.NF3 能与水蒸气发生氧化还原反应.其� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

三氟化氮（NF₃）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH₃＋3F₂ = NF₃＋3NH₄F。则：

（1）上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________；若反应中有0.5 mol NH₃ 被氧化，转移电子的数目为。

（2）在潮湿的空气中，NF₃ 能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃ ，则在NF₃、F₂ 、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为

。

（3）一旦NF₃ 在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是

。

（1）3∶1； 1.806×1024（或3N_A）

（2）NO、NF₃、F₂

（3）产生红棕色气体（或产生刺激性气味气体或产生白雾）（答出一条即得分）

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A．制取NF₃的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

B．在NF₃与H₂O的反应中，H₂O作还原剂

C．若在制取NF₃的反应中有0.5 mol NH₃参加反应，转移电子的物质的量为3 mol

D．NF₃在空气中一旦泄漏，不易于发现

三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为

1：2

．
（2）写出该反应的化学方程式

3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF

．
（3）NF₃是一种无色．无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是

产生红棕色气体，产生刺激性气味气体，产生白雾

．
（4）一旦NF₃泄漏，可以用

NaOH或KOH

溶液喷淋的方法减少污染．

三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为

1：2

．
（2）写出该反应的化学方程式

3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF

．若反应中生成0.2mol HNO₃，转移的电子数目为

0.4N_A

个．
（3）NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是

产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾

．
（4）一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外，还肯定有

NaNO₃

（填化学式）．

三氟化氮（NF₃）是一种无色无味的气体，它是氨（NH₃）和氟（F₂）在一定条件下直接反应得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F．下列有关NF₃的叙述正确的是（　　）

三氟化氮（NF₃）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，它无色、无臭，在潮湿的空气中会产生NO、HNO₃和HF．下列说法正确的是（　　）

A、NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

B、该反应中NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

C、该反应被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1

D、若该反应生成0.2 mol HNO₃，则共转移0.2 mol e^-

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