题目内容
三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，它无色、无臭，在潮湿的空气中会产生NO、HNO3和HF．下列说法正确的是（ ）
| A、NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 | B、该反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 | C、该反应被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1 | D、若该反应生成0.2 mol HNO3，则共转移0.2 mol e- |
分析：由题意可知涉及反应为3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF，在反应中N元素的化合价分别由+3价升高为+5价、降低为+2价，且只有N元素的化合价发生变化，以此来解答．
解答：解：反应的方程式为3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF，
A．NF3在潮湿的空气中发生3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF、2NO+O2=NO2，HF易形成酸雾，NO2为红棕色气体，故A正确；
B．反应中只有N元素的化合价发生变化，NF3是氧化剂，也是还原剂，故B错误；
C．N元素既被氧化又被还原，由方程式可知反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为1：2，故C错误；
D．若反应生成0.2 mol HNO3，则反应中共转移0.2mol×（5-3）=0.4mol电子，故D错误．
故选A．
A．NF3在潮湿的空气中发生3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF、2NO+O2=NO2，HF易形成酸雾，NO2为红棕色气体，故A正确；
B．反应中只有N元素的化合价发生变化，NF3是氧化剂，也是还原剂，故B错误；
C．N元素既被氧化又被还原，由方程式可知反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为1：2，故C错误；
D．若反应生成0.2 mol HNO3，则反应中共转移0.2mol×（5-3）=0.4mol电子，故D错误．
故选A．
点评：本题以含氯化合物的性质为载体综合考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意物质的性质及氧化还原反应中的基本概念，题目难度不大．
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