题目内容
三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题:
(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为
(2)写出该反应的化学方程式
(3)NF3是一种无色.无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现.你判断该气体泄漏时的现象是
(4)一旦NF3泄漏,可以用
(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为
1:2
1:2
.(2)写出该反应的化学方程式
3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF
3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF
.(3)NF3是一种无色.无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现.你判断该气体泄漏时的现象是
产生红棕色气体,产生刺激性气味气体,产生白雾
产生红棕色气体,产生刺激性气味气体,产生白雾
.(4)一旦NF3泄漏,可以用
NaOH或KOH
NaOH或KOH
溶液喷淋的方法减少污染.分析:由反应物和生成物可写出反应的化学方程式为3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,反应中只有N元素的化合价发生变化,则氧化剂和还原剂都是NF3,NO易与空气中氧气反应生成红棕色的NO2气体,反应物可用碱液吸收.
解答:解:(1)NF3→NO,化合价降低1价,被还原,NF3→HNO3,化合价升高2价,被氧化,氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等,则被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2,故答案为:1:2;
(2)由反应物和生成物可写出反应的化学方程式为3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,
故答案为:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF;
(3)NO易与空气中氧气反应生成红棕色的NO2气体,同时生成的HF和HNO3易结合空气中的水蒸气形成酸雾,有刺激性气味,
故答案为:产生红棕色气体,产生刺激性气味气体,产生白雾;
(4)反应有生成的NO2、HNO3、HF都可和碱溶液反应,可用碱溶液吸收,
故答案为:NaOH或KOH.
(2)由反应物和生成物可写出反应的化学方程式为3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,
故答案为:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF;
(3)NO易与空气中氧气反应生成红棕色的NO2气体,同时生成的HF和HNO3易结合空气中的水蒸气形成酸雾,有刺激性气味,
故答案为:产生红棕色气体,产生刺激性气味气体,产生白雾;
(4)反应有生成的NO2、HNO3、HF都可和碱溶液反应,可用碱溶液吸收,
故答案为:NaOH或KOH.
点评:本题考查含氮化合物的性质以及氧化还原反应,题目难度中等,注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应的有关概念和计算,注意把握题给信息,为解答该题的关键.
练习册系列答案
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三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体,它无色、无臭,在潮湿的空气中会产生NO、HNO3和HF.下列说法正确的是( )
A、NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 | B、该反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂 | C、该反应被氧化与被还原的原子物质的量之比为2:1 | D、若该反应生成0.2 mol HNO3,则共转移0.2 mol e- |