题目内容
5．25℃，加水将10mL pH=11的氨水稀释至1L，则下列判断中正确的是（ ）| A． | 稀释后溶液的pH=9 | |
| B． | 稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小 | |
| C． | 稀释后溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ 减小 | |
| D． | 该氨水稀释前后中和盐酸的能力相同 |
分析 A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离；
B．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（H+）增大；
C．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n（NH4+）增大、n（NH3．H2O）减小；
D．中和盐酸的能力与氨水的物质的量有关．
解答 解：A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，将10mLpH=11的氨水加水稀释至1000mL，体积增大100倍，pH变化小于2个单位，即稀释后pH＞9，故A错误；
B．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（OH-）减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c（H+）增大，故B错误；
C．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n（NH4+）增大、n（NH3．H2O）减小，则溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ 增大，故C错误；
D．稀释前后溶液中氨水的总物质的量不变，所以稀释前后中和盐酸的能力相同，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意稀释氨水过程中增大一水合氨电离程度但其电离平衡常数不变，溶液中c（H+）增大，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
15．
乳酸（2-羟基丙酸）为无色液体，与水混溶，弱挥发性．它在多种生物化学过
程中起作用．某学习小组研究利用发酵法制乳酸以及探讨乳酸的部分性质．
C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{乳酸菌}{→}$2
实验（一）：乳酸的制取
步骤1：取14.40g葡萄糖（相对分子质量为180）于烧杯中，加入乳酸菌（厌氧）发酵，72
小时后，过滤，将滤液转移到仪器A中，定容，得到500mL原液；
步骤2：取20.00mL原液于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，1）'!浓度为0.1000mol/L的NaOH
溶液滴定至终点，重复4次，数据记录如下表．（假定原液中其他物质不与NaOH反应）
（1）仪器A是500mL容量瓶；
（2）如何判断已到达滴定终点当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶中无色溶液变红色，且半分钟内不褪色；
（3）乳酸的产率为30%
实验（二）：乳酸的性质
已知乳酸的Ka=1.4x 10-4，碳酸的Ka1=4.47x 10-7
（4）设计实验证明乳酸是弱酸：取0.1mol/L乳酸溶液于烧杯中，用PH计测定其PH值，若PH大于1，说明乳酸是弱酸或（常温下取0.1mol/L乳酸钠溶液于烧杯中，用pH计测定其PH值，若PH大于7，说明乳酸是弱酸）或（取PH=a乳酸溶液于烧杯中，加水稀释10n倍，用PH计测定其PH值，若PH小于a+n说明乳酸是弱酸）；
（5）小组利用下图所示的仪器和药品，通过实验来比较乳酸与碳酸的酸性强弱．
①可观察到烧杯中的现象是溶液出现白色浑浊，写出烧杯中发生的化学反应方程式2NaAlO2+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+Na2CO3或NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3；
②学习小组中有成员提出上述实验设计不够严谨，请你提出改进的措施在A与B之间增加一个装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶．
乳酸（2-羟基丙酸）为无色液体，与水混溶，弱挥发性．它在多种生物化学过程中起作用．某学习小组研究利用发酵法制乳酸以及探讨乳酸的部分性质．
C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{乳酸菌}{→}$2
实验（一）：乳酸的制取
步骤1：取14.40g葡萄糖（相对分子质量为180）于烧杯中，加入乳酸菌（厌氧）发酵，72
小时后，过滤，将滤液转移到仪器A中，定容，得到500mL原液；
步骤2：取20.00mL原液于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，1）'!浓度为0.1000mol/L的NaOH
溶液滴定至终点，重复4次，数据记录如下表．（假定原液中其他物质不与NaOH反应）
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 滴定体积（mL） | 19.22 | 19.18 | 19.80 | 19.20 |
（2）如何判断已到达滴定终点当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶中无色溶液变红色，且半分钟内不褪色；
（3）乳酸的产率为30%
实验（二）：乳酸的性质
已知乳酸的Ka=1.4x 10-4，碳酸的Ka1=4.47x 10-7
（4）设计实验证明乳酸是弱酸：取0.1mol/L乳酸溶液于烧杯中，用PH计测定其PH值，若PH大于1，说明乳酸是弱酸或（常温下取0.1mol/L乳酸钠溶液于烧杯中，用pH计测定其PH值，若PH大于7，说明乳酸是弱酸）或（取PH=a乳酸溶液于烧杯中，加水稀释10n倍，用PH计测定其PH值，若PH小于a+n说明乳酸是弱酸）；
（5）小组利用下图所示的仪器和药品，通过实验来比较乳酸与碳酸的酸性强弱．
①可观察到烧杯中的现象是溶液出现白色浑浊，写出烧杯中发生的化学反应方程式2NaAlO2+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+Na2CO3或NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3；
②学习小组中有成员提出上述实验设计不够严谨，请你提出改进的措施在A与B之间增加一个装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶．
16．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA | |
| B． | 制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 | |
| C． | 乙烯可作水果的催熟剂 | |
| D． | 78 g苯含有碳碳双键的数目为3NA |
20．
已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下所示，1mol 该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为（ ）
已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下所示，1mol 该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为（ ）| A． | 5 mol | B． | 6 mol | C． | 7 mol | D． | 8 mol |
10．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
| A． | 锌粒与稀硝酸的反应 | |
| B． | 灼热的木炭与CO2的反应 | |
| C． | 过氧化钠与水的反应 | |
| D． | Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
17．CH4分子中的4个H被苯基取代后的分子结构如图所示，则关于该有机物下列说法正确的是（ ）
| A． | 该有机物分子式为C25H24 | |
| B． | 该多环芳烃属于稠环芳烃 | |
| C． | 该分子中最多可能有13个碳原子在同一平面上 | |
| D． | 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t1 min时到达平衡，如图所示：
10．10g H218O所含的中子的物质的量为（ ）
| A． | 4.5mol | B． | 5mol | C． | 5.5mol | D． | 6mol |