Question

锌与100 mL 18.5 mol·L^-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H⁺）=0.1 mol/L，下列叙述正确的是

1. A.
   反应中共消耗1.85 mol H₂SO₄
2. B.
   反应中共消耗97.5 g Zn
3. C.
   反应中共转移6 mol 电子
4. D.
   气体中SO₂与H₂的体积比为4:1

Answer 1

B
由于浓硫酸在反应中会逐渐变稀，所以反应中会产生氢气，即33.6L气体是SO₂和氢气的混合气，物质的量是33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol，转移电子是3.0mol，所以根据电子得失守恒可知，消耗锌是1.5mol，质量是1.5mol×65g/mol＝97.5g，B正确，C不正确。剩余硫酸是0.05mol，所以消耗硫酸是1.80mol，A不正确。生成硫酸锌是1.5mol，所以被还原的硫酸是1.80mol－1.50mol＝0.30mol，则生成SO₂是0.3mol，因此氢气是1.2mol，即气体中SO₂与H₂的体积比为1:4，D不正确。答案选B。