题目内容

某无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作

现象

结论

A

滴加稀盐酸

有气泡产生

原溶液中有CO32－

B

滴加盐酸酸化的

BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有Ag＋

或SO42－

C

用洁净铂丝蘸取溶液

进行灼烧

火焰呈黄色

原溶液中有Na＋、

无K+

D

滴加稀NaOH溶液，将湿

润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH4＋

练习册系列答案
相关题目

下列过程中所发生的化学变化属于加成反应的是

A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 B．光照射甲烷与氯气的混合气体

C．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应 D．苯与液溴混合后撒入铁粉

有可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ΔH，试根据下图下列判断错误的是

A．压强P1＜P2 B．a+b＜c+d C． T1＜T2 D．△H＜0。

黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。工业流程图如下：

（1）冶炼铜的总反应可看做：8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__ __（填元素符号），1molCuFeS2参与反应转移电子的物质的量为 mol；

（2）上述冶炼过程产生大量气体A。下列处理方案中合理的是 （填代号）；

A．高空排放

B．用于制备硫酸

C．用纯碱溶液吸收制Na2SO4

D．用浓硫酸吸收

验证气体A的主要成分是SO2的方法是 ；

（3）炉渣B（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。

A．加入H2O2发生反应的离子方程式是 ；

B．除去Al3＋的离子方程式是 ；

（4）选用提供的试剂，设计实验验证炉渣B中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水

所选试剂为 ；

证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。

在2 L容器中发生3A＋B 2C的反应，最初加入的A、B都是4 mol，若10 s 后反应达到平衡，测得A的平均反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则10 s后容器内B的物质的量为

A．1.5 mol B．1.0 mol C．3.0 mol D．2.4 mol

下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序排列的是

A．硫酸、纯碱、明矾、二氧化硫

B．硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠

C．醋酸、苛性钠、碳酸钠、氨水

D．盐酸、熟石灰、苛性钠、乙醇

标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：

（1）所得盐酸的物质的量浓度为 ；

（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为 ；

（3）将（2）的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为 。

NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．Na2O2与水反应制O2，每生成0.25molO2转移电子数为1NA

B．等物质的量的N2和CO所含原子数均为2NA

C．在标准状况下，11.2L HCHO所含的分子数约为0.5NA

D．1molSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NA

铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：

（1）聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe2(OH)x(SO4)y]n。

①聚合硫酸铁可用于净水的原理是 。

②有人认为上述流程中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见： ；浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是 。

③加入试剂Y的目的是调节pH，所加试剂Y为 ；溶液的pH对[Fe2(OH) x(SO4)y]n 中x的值有较大影响（如图1所示），试分析pH过小（pH＜3）导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因： 。

图1 图2

（2）明矾是一种常见铝钾硫酸盐。

①为充分利用原料， 试剂X应为 。

②请结合图2所示的明矾溶解度曲线，补充完整由滤液Ⅰ制备明矾晶体的实验步骤(可选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向滤液Ⅰ中加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生， ，得到明矾晶体。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网