Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、1个乙醇分子中存在8个π键
• B、PCl₃和CCl₄分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
• C、H₂S和CS₂分子都是含极性键的非极性分子
• D、NH₃分子中心原子的杂化方式为SP²

Answer 1

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,共价键的形成及共价键的主要类型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：A、根据分子中的双键或三键数目判断；
B、根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析；
C、以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；
D、根据中心原子的价层电子对数判断．

解答： 解：A、双键中含有一个π键，三键中含有2个π键，乙醇分子中没有单键和双键，所以乙醇中没有π键，故A错误；
B、PCl₃中，P原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构；CCl₄中，C原子的最外层电子为：4+4=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，故B正确；
C、H₂S分子的构型为V形，分子结构不对称，属于极极性分子，CS₂结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，故C错误；
D、NH₃分子中心原子N原子成3个σ键、含有1对孤对电子，故杂化轨道数为4，采取sp³杂化，故D错误．
故选B．

点评：本题考查的知识点较多，涉及π键的判断、8电子稳定结构的判断、分子极性的分析、杂化类型的判断，侧重于物质结构与性质内容的考查，题目难度中等．