题目内容

【题目】将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（ ）

①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性

A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④

【答案】D

【解析】

试题分析：钠与水反应的现象是：浮、熔、游、嘶、红，浮：说明钠的密度比水小，熔：说明此反应是放热反应且钠的熔点低，游：说明产生气体，红：说明产生碱，故选项D正确。

练习册系列答案
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【题目】下列有关性质的比较，错误的是（ ）

A. 酸性：H2SO4 > H2CO3 B. 沸点：CBr4＞CCl4

C. 碱性：Al(OH)3 > NaOH D. 热稳定性：HF > HCl

【题目】A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是( )

A.X元素可能为Al B.X元素可能为金属，也可能为非金属

C.反应①和②互为可逆反应 D.反应①和②一定为氧化还原反应

【题目】某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

(1) 反应开始一段时间后，装置C中的现象为__________。

(2) 根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。

① 写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式:____________。

② 向装置C中通入足量SO2发生反应后，检验生成的Fe2+的方法是__________。

③该小组同学向反应后的装置C的试管中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明反应生成了SO42-。该做法不合理的理由是__________________。

(3)若将装置C中FeCl3溶液更换为Fe(NO3)3和BaCl2的混合液，可观察到装置C中出现白色沉淀，该小组对装置C中产生沉淀的原因提出下列假设(不考虑各因素的叠加)：

假设1:装置A中白雾进入装置C中参与反应。

假设2: _______________________。

假设3:在酸性条件下NO3-能氧化SO2。

(4)请你设计实验验证上述假设3,写出实验步骤、预期现象和结论。

实验步骤(简述操作过程)

预期现象和结论

①

②

③

【题目】DME（二甲醚、CH3OCH3）是一种重要的清洁能源，可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料，被誉为“二十一世纪的新能源”。另外，二甲醚还被广泛用作致冷剂、气雾剂以及有机化工中间体。

（1）工业上一步法制二甲醚的生产流程如下：

在一定的温度（230-2800C）、压强（2-10MPa）和催化剂作用下，反应器中进行下列一些反应：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=—90.7kJ·mol—1

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=—23.5kJ·mol—1

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=—41.2kJ·mol—1

反应器中总反应式可表示为：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），则该反应的△H = 。

（2）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。

A．容器中密度不变 B．容器内压强保持不变

C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3 D．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚

（3）二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） △H = —23.5kJ·mol—1 ，在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

T1℃时，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：C(CH3OH)=0.4mol/L 、C(H2O)=0.6 mol/L、C(CH3OCH3)=

1.2 mol/L，此时正、逆反应速率的大小：V正_______V逆(填“>”、“<”、或“=”)。

（4）如图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图。请回答下列问题：

①A电极是 极。

②B电极上发生的电极反应式是 。

③若燃料电池中通入二甲醚（沸点为-24.9 ℃）的速率为1.12L/min（标准状况），以该燃料电池作为电源电解2 mol·L—1CuSO4溶液500mL，则通电30秒钟后理论上在阴极可析出金属铜 g（假设整个过程中，能量利用率为75%）。

【题目】一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：

2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是

A. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s)

B. 其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2

C. 其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大

D. 其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢

【题目】加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）； ②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为（ ）

A． 10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2

【题目】碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示。

请回答下列问题：

（1）判断反应①中碘是否反应完全的方法是 。

（2）操作Ⅰ的名称是 。

（3）反应①的化学方程式为 。

（4）反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe（OH）3，写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示此反应的电子转移的方向及数目

（5）在反应②中若有99 g NaIO3被还原，则转移电子的物质的量为 mol。

【题目】下列关于乙烯的说法中错误的是

A．乙烯可以催熟植物的果实

B．乙烯生成聚乙烯的反应是乙烯分子互相加成反应

C．聚乙烯由乙烯聚合而成，故分子中含有很多碳碳双键

D．聚乙烯的单体是乙烯

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