Question

【题目】用电解法测量某工业废气中CO的浓度，工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.b为电源的正极B.阳极的电极反应式为CO＋H2O－2e－＝CO2＋2H＋

C.H＋向阳极移动D.理论上每消耗11.2 L O2，转移2 mol电子

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据示意图，在左侧，CO和水生成了CO2和H＋，则CO中C的化合价升高，发生氧化反应，在电解池中阳极发生氧化反应，则a为电源的正极，阳极反应为CO－2e－＋H2O=CO2＋2H＋；b为电源的负极，根据图示，阴极反应为2H＋＋2e－=H2↑。

A、根据图示，右侧，H＋得到电子，生成H2，发生还原反应，电解池中阴极发生还原反应，则b为电极的负极，A错误；

B、根据示意图，左侧，CO和水生成了CO2和H＋，CO中C的化合价升高，发生氧化反应，阳极反应为CO－2e－＋H2O=CO2＋2H＋；B正确；

C、电解池中，阳离子向阴极移动，H＋向阴极移动，C错误；

D、没有说明气体所处的状态，无法得知11.2LO2的物质的量，D错误；

答案选B。