题目内容

14．钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的．钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象．下列有关说法中错误的是（　　）
A．制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英
B．钢化玻璃是一种新型无机非金属材料
C．制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应
D．在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢

分析 A．钢化玻璃和普通玻璃的组成是相同的，只不过是制造的过程中温度变化的差异；
B．传统的无机非金属材料：如水泥、耐火材料、玻璃等，新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等；
C．钢化玻璃是将普通玻璃加热到接近软化点的700度左右，再进行快速均匀的冷却而得到；
D．不锈钢合金中含铁、铬、镍等元素，它具有强度大、韧性好、耐腐蚀、熔点高等优良的性能．

解答 解：A．制造玻璃的原料：石灰石、石英以及纯碱，钢化玻璃和普通玻璃的组成是相同的，钢化玻璃是将普通玻璃先切割成要求尺寸，然后加热到接近软化点的700度左右，再进行快速均匀的冷却而得到的，故A正确；
B．钢化玻璃和普通玻璃的组成是相同的，是一种传统的无机非金属材料，故B错误；
C．钢化玻璃其实是一种预应力玻璃，为提高玻璃的强度，通常使用化学或物理的方法，在玻璃表面形成压应力，玻璃承受外力时首先抵消表层应力，从而提高了承载能力，增强玻璃自身抗风压性，寒暑性，冲击性等，主要反应都是非氧化还原反应，故C正确；
D．生铁的含碳量为2%-4.3%，低碳钢的含碳量＜0.3%，中碳钢的含碳量0.3%-0.6%，高碳钢的含碳量＞0.6%，不锈钢由于其抗腐蚀性好，在生产和生活中有许多用途，若含有较高含量碳元素，易形成电化学腐蚀，不锈钢是由铁、铬、镍制成的合金钢，在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢，故D正确；
故选B．

点评 本题考查传统硅酸盐产品玻璃的有关知识，注意硅及其化合物的性质与用途、硅酸盐工业等，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列有关阿伏伽德罗常数NA说法错误的是（　　）
A．22 g 2H218O中含有的质子数为10NA
B．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠
C．1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
5．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34．请回答下列问题：
（1）AY2是一种常用的溶剂，为非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在2个σ键．
（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于原子晶体．B的最简单氢化物容易液化，理由是分子间形成氢键．
（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞Al（用元素符号作答）．
（4）Z的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；．元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示不正确的是③（填序号）
①氧化剂是O2
②HO2在碱中不能稳定存在
③氧化产物是HO2
④1mol Z参加反应有1mol电子发生转移
（5）已知Z的晶胞结构如下图所示，又知Z的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$cm．ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是正四面体，Y原子的杂化轨道类型是sp3杂化．
2．现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置
Ⅰ．探究该合金的某些性质：
（1）取a g合金粉末放人蒸馏烧瓶，并加入足量浓H2SO4，A、B中均无明显现象，原因是常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应；
（2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出此时合金中成分铁的化学反应方程式2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；
（3）反应一段时间后，将C中所吸收的气体通入以下溶液中，判断能否产生沉淀，若不能则写“否”，若能则写出相应的沉淀成分：氯水和氯化钡溶液BaSO4，氨水和氯化钡溶液BaSO3；
Ⅱ．测定样品中碳的质量分数：
（4）装置F的作用防止空气中的水蒸气和CO2进入E，减少实验误差；
（5）若将SO2气体通入含有n molNa2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体2.5nmol．
9．某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定．请回答下列问题：
（1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量．该同学选用的药品除样品外，还应有氯化钡溶液；实验中应测定的数据有样品质量和沉淀的质量．
（2）乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量．
①用分析天平称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1 000.0mL溶液．用碱式滴定管量取20.00mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测．滴定管在使用前除洗涤外，还应检漏、润洗．
②用浓度为0.100 0mol•L-1的盐酸标准溶液进行滴定．开始滴定前的一步操作是调节液面于“0”刻度或“0”刻度以下．
③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次．
④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：
V（HCl）/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00
pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9
请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线．
指示剂变色范围（pH）颜色
酸碱
甲基橙3.1～4.4红黄
石蕊5.0～8.0红蓝
酚酞8.2～10.0无红
⑤如上表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是甲基橙或酚酞．
⑥样品中，NaOH的质量百分含量为96%．
（3）以下滴定操作能导致最终滴定结果偏低的是ADF
A．碱式滴定管取液前尖嘴处有气泡，取液后气泡消失
B．滴定结束后，仰视读取酸式滴定管的数据
C．锥形瓶内盛装待测液之前有少量蒸馏水
D．滴定时，锥形瓶在摇动过程中有液体飞溅出来
E．酸式滴定管使用前未润洗
F．碱式滴定管使用前未润洗．
19．已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：．请根据如图回答：

（1）A中所含官能团的名称为酯基、溴原子．
（2）质谱分析发现B的最大质荷比为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2：2：2：3：3，其中苯环上的一氯代物只有两种．则B的结构简式为．
（3）写出下列反应方程式：①；④．
（4）符合下列条件的B的同分异构体共有9种．
①属于芳香族化合物；
②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；
③能发生水解反应和银镜反应．
（5）已知：2RCH2COOC2H5$\stackrel{Na}{→}$+C2H5OH
请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），设计合成路线（其他试剂任选）．
合成路线流程图示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸/△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5．
6．下列有关叙述正确的是（　　）
A．电泳现象可证明胶体带电荷
B．胶体是一种纯净物
C．胶体属于介稳体系
D．将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体
3．下列实验能达到目的是（　　）
A．加入试剂按①SO42- ②Cl-　③OH-的正确顺序可以将混合液中Cu2+、Ba2+、Ag+逐一沉淀出来加以分离
B．配制480mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液时，用托盘天平称取19.2gNaOH固体
C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D．用可见光束照射以区别溶液和胶体
2．某高分子化合物的结构简式如下则其单体的名称为（　　）
A．2，4-二甲基-2-已烯B．2，4-二甲基-1，3-已二烯
C．乙烯和2-甲基-1，3-戊二烯D．烯和2-甲基-1，3-丁二烯

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