题目内容

下图表示的是侯氏制碱法工艺流程示意图。

 

请回答：

(1)母液Ⅱ中所溶解的主要物质是________(写物质的化学式)。母液Ⅱ中含有低浓度的Na2CO3，主要原因是__________________________

(2)向母液Ⅱ中通入气体时要先通氨气后通二氧化碳气体，主要原因是_______________________________________

(3)母液Ⅰ和母液Ⅱ中都通入NH3。①NH3的主要来源是__________；②母液Ⅰ中通入NH3的主要目的是____________；③母液Ⅱ中通入NH3的主要目的是__________________。

(4)工艺流程的“煅烧→纯碱”处，可设计____________的循环。

 

(1)NaCl、NaHCO3和NH4Cl　HCO3－ 电离出CO32－

(2)NH3在NaCl溶液中溶解度很大，CO2在氨化的溶液中溶解度大，先通NH3后通CO2可形成高浓度的HCO3－。若先通CO2再通NH3，由于CO2在NaCl溶液中溶解度很小，尽管NH3在碳酸化的溶液中溶解度大，也不能形成高浓度的HCO3－

(3)①合成氨厂　②增大NH4＋的浓度，促进NH4Cl结晶析出　③增大OH－的浓度，促进CO2的溶解，增大HCO3－的浓度

(4)二氧化碳(或CO2)

【解析】详见答案

 

练习册系列答案
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钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

(1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在________部分发生反应，在________部分开始生成生铁和炉渣。

(2)炼钢时，除磷的化学方程式为____________________；加入硅、锰和铝的目的是________________________。

(3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹________(填“前”或“后”)加入，原因是______________________。

(4)炼铁和炼钢生产中，尾气中均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作________。

 

海水中镁的总储量约为2.1×1015t，目前世界上60%的镁来自海水，工业规模海水提镁的流程如图所示：

 

试回答下列问题：

(1)海水提镁的过程中①、②反应的化学方程式：

①_____________________________________，

②______________________________________。

(2)由氯化镁溶液制取无水氯化镁固体，其操作过程是____________________

(3)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，则加入的生石灰要过量，然后分离得Mg(OH)2沉淀，考虑Ca(OH)2溶解度，应该用________法分离。

(4)金属镁、铝的工业冶炼方法既有相似之处，又有不同之别，下表是氧化镁和氯化镁的熔沸点数据：

物质

氧化镁

氯化镁

熔点(℃)

2 852

714

沸点(℃)

3 600

1 412

 

工业上炼镁采用电解熔融氯化镁，而冶炼铝则用电解熔融的Al2O3，其原因是____________________________________

 

我们饮用的水是由源水净化所得。已知，明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀，氯气可杀菌。家庭饮用水的净化过程正确的是 (　　)。

A．源水→过滤→加氯气→加明矾→沉淀→净水

B．源水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水

C．源水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水

D．源水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水

 

向0.1 mol·L－1 NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是(　　)。

A．Na＋、CO32－ B．Na＋、HCO3－

C．HCO3－、CO32－ D．Na＋、OH－

 

纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：

(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：___________________________。

(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_______________________

(3)CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？_______________________。

(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应列出计算原子利用率的表达式：原子利用率(%)＝_________________。

 

四川有丰富的天然气资源，以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：

 

请填写下列空白：

(1)已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t ℃、p kPa时，完全反应生成一氧

化碳和氢气(合成气)，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：______________________。

(2)在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：

________________________________________________________________。

(3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×107 L甲烷为原料能够合成________L氨气。(假设体积均在标准状况下测定)

(4)已知尿素的结构简式为，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：

①__________________； ②_________________。

 

在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为 (　　)。

A．SO2　　　　　B．SO3，O2 C．SO2，O2 D．SO2，SO3

 

 

要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用，必须对垃圾进行分类，不同地区分类方法不同。

如图是一些地区采用的垃圾分类图标。

（1）图C的文字已模糊不清，从图中可以看出它表示的是　　　　。

A.可回收物 B.可堆肥垃圾 C.可燃垃圾 D.有害垃圾

（2）上述各图中适宜于堆肥处理的垃圾是　　　　。

（3）图D表示的垃圾若随意丢弃，会造成环境污染，这种污染通常称为　　　　。该类塑料主要包括　　　　类、　　　　类、聚丙烯类等。

（4）图A废电池需要集中处理，主要原因是电池中的　　　　掺入生活垃圾中进行填埋时，会通过渗滤污染水体和土壤。

 

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