Question

下列说法正确的是：（    ）

A．在100 ℃．101 kPa条件下，液态水的气化热为40．69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH ="+" 40．69 kJ·mol-1

B．已知MgCO3的Ksp = 6．82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-)= 6．82 × 10-6

C．常温下，在0．10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小

D．已知：

共价键	C－C	C=C	C－H	H－H
键能/ kJ·mol-1	348	610	413	436

 
则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol^-1

Answer 1

C

试题分析：A.气体转化为液体是放热过程，则正确的表达为：H₂O（g）H₂O（l）△H=-40.69kJ?mol^-1，故A错误；B.含有固体MgCO₃的溶液中，Mg²⁺离子和CO₃^2-离子都能水解，水解后离子浓度不相等，并且在不同的温度下，溶度积常数不同，故B错误；C.因为苯环中的碳碳键是介于单双键之间的一种独特的键，不存在典型的碳碳双键和碳碳单键，不能用以上表中进行计算，故C错误；D.NH₃?H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，NH₄⁺浓度增大使电离平衡向逆方向移动，电离程度降低，溶液的pH减小，故D正确。故选：D。