题目内容

酸根离子RO3-所含电子数比硝酸根离子NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是

① R原子的电子层数比N原子的电子层数多1

② RO3-中R元素与 NO3- 中N 元素的化合价相同

③ RO3-和NO3-只可能被还原，不可能被氧化

④ R和N不是同周期元素，但为同主族元素

A ．①③④ B． ①②④ C ．①② D ．③④

练习册系列答案
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设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是

A．2．3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0．2NA

B．2g氢气所含的原子数目为NA

C．17gNH3所含的电子数为10NA

D．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

R

W

原子半径/pm

160

143

89

70

66

主要化合价

＋2

＋3

+2

＋5、－3

－2

下列叙述正确的是

A．X、Z元素的金属性：X ＜ Z

B．一定条件下，R单质与常见的W单质能直接生成RW2

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请回答：

（1） NO的体积为 ______________L，NO2 的体积为________________L 。

（2） 待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol·L-1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______________mol·L-1（列出计算式即可）。

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（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．

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在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

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