Question

（每空2分，共10分）（1）常温时，将PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合，所得混合液PH=11，则混合时强碱与强酸溶液的体积比为__________。

（2）某温度下，纯水中的C（H+）=2.0×10 －7 mol?L－1, 则此时溶液的C（OH－）为___________________ mol?L－1；若温度不变，滴入稀盐酸使C（H+）=5.0×10－4mol?L－1,

则溶液中C（OH－）为_____________ mol?L－1, 由水电离产生的C（H+）为_____________ mol?L－1,此时温度_________（填“高于”“低于”或“等于”）25℃.

 

Answer 1

20.(每空2分) （1） 1:9 （2） 2.0×10－7 ；8.0×10 －11；8.0×10 －11；高于。

【解析】

试题分析：（1）可根据溶液混合反应后剩余c(OH-)浓度列式求解。设以下标1表示酸，2表示碱。则混合前碱中c2(OH-)="0.1" mol·L-1，酸中c1(H+)="0.01" mol·L-1，则：c余(OH-)=10-3 mol·L-1==0.001;解得V2∶V1=1∶9；

（2）纯水是显中性的，则c [H＋]＝c [OH－] ＝2.0×10－7mol/L，水的离子积Kw=[H＋]·[OH－]＝4.0x10-14, 若温度不变，滴入稀盐酸使C（H+）=5.0×10－4mol?L－1, 则溶液中C（OH－）为KW/[H+]=8.0×10 －11 mol?L－1; 由水电离产生的C（H+）为8.0×10 －11mol/L；因为温度升高，KW增大，所以此时温度高于25℃。

考点：考查pH的有关计算,水的电离等知识。