题目内容
某同学采用如图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应．
（1）写出Fe粉与水蒸气反应的化学方程式______．
（2）该同学向反应后的固体中加入过量的稀HCl，并将溶液分装在两支试管中．
①向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，该溶液中存在的阳离子有______．
②向第二支试管中加入适量铁粉．该过程中发生化合反应的离子方程式是______．
再向所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，该步反应中的实验现象是______．发生的氧化还原反应的化学方程式是______．
某同学采用如图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应．
解：（1）该反应的化学方程式是：3Fe+4H2O（g） 
Fe3O4+4H2↑；
故答案是：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑；
（2）①滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明有Fe3+，反应后的固体中一定含有剩余的铁，和盐酸反应生成氯化亚铁，溶液中含有氢离子；
故答案是：Fe3+、Fe2+、H+；
②加入适量铁粉，铁和Fe3+反应，反应的离子方程式是：2Fe3++Fe═3 Fe2+；加入氢氧化钠溶液后，现象是：产生白色沉淀，迅变成灰绿色，最终速变成红褐色；反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2 H2O═4 Fe（OH）3 ；
故答案是：2Fe3++Fe═3 Fe2+； 产生白色沉淀，迅变成灰绿色，最终速变成红褐； 4Fe（OH）2+O2+2 H2O═4 Fe（OH）3 ．
分析：（1）铁与水蒸气反应化学方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑；
（2）①溶液呈红色，一定有Fe3+，铁一定有剩余，和盐酸反应生成氯化亚铁，故液中还有Fe2+，还有 H+；
②Fe3+ 和铁反应生成Fe2+，离子方程式：2Fe3++Fe═3 Fe2+；加入氢氧化钠溶液后，生成了氢氧化亚铁．
点评：本题考查铁的化学性质，重点考查铁与水蒸气的反应，氢氧化亚铁和氢氧化铁的转化，注重教材内容的考查，难度中等．
Fe3O4+4H2↑；故答案是：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2↑；（2）①滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明有Fe3+，反应后的固体中一定含有剩余的铁，和盐酸反应生成氯化亚铁，溶液中含有氢离子；
故答案是：Fe3+、Fe2+、H+；
②加入适量铁粉，铁和Fe3+反应，反应的离子方程式是：2Fe3++Fe═3 Fe2+；加入氢氧化钠溶液后，现象是：产生白色沉淀，迅变成灰绿色，最终速变成红褐色；反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2 H2O═4 Fe（OH）3 ；
故答案是：2Fe3++Fe═3 Fe2+； 产生白色沉淀，迅变成灰绿色，最终速变成红褐； 4Fe（OH）2+O2+2 H2O═4 Fe（OH）3 ．
分析：（1）铁与水蒸气反应化学方程式为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2↑；（2）①溶液呈红色，一定有Fe3+，铁一定有剩余，和盐酸反应生成氯化亚铁，故液中还有Fe2+，还有 H+；
②Fe3+ 和铁反应生成Fe2+，离子方程式：2Fe3++Fe═3 Fe2+；加入氢氧化钠溶液后，生成了氢氧化亚铁．
点评：本题考查铁的化学性质，重点考查铁与水蒸气的反应，氢氧化亚铁和氢氧化铁的转化，注重教材内容的考查，难度中等．
练习册系列答案
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（1）装药品前，应先进行的操作
（2）如果用该装置制取H2、O2，可选用的试剂组合是 （填序号）．
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①写出亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2的化学方程式： ．
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（1）装药品前，应先进行的操作（2）如果用该装置制取H2、O2，可选用的试剂组合是
| H2 | O2 | |
| ① | Zn、稀盐酸 | KClO3、MnO2 |
| ② | Zn、稀硫酸 | H2O2溶液、MnO2 |
| ③ | Zn、稀硝酸 | KMnO4 |
（4）两同学分别利用该装置制取并探究气体性质．同学甲利用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2，同学乙用高锰酸钾和盐酸制取氯气．请回答：
①写出亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2的化学方程式：
②若溶液A为溴水，通入SO2后现象是
③两同学想比较Cl2和SO2漂白速率的快慢，A溶液选取的是相同量的品红溶液．同时制取气体Cl2和SO2，观察品红溶液褪色的时间，比较褪色的快慢，该方法存在的缺陷为
SO2漂白的差异性，还需要的操作和可能观察到的现象为
