题目内容
15．在强酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）| A． | NH4+、Al3+、NO3-、Cl- | B． | Na+、NO3-、K+、CH3COO- | ||
| C． | Na+、MnO4-、SO42-、K+ | D． | HCO3-、Cl-、K+、SO42- |
分析 强酸性溶液中存在大量的H+，与H+反应的离子不能大量共存，溶液呈无色，则有颜色的离子不能大量共存，以此解答该题．
解答 解：A．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B．CH3COO-在酸性条件下不能大量共存，故B错误；
C．MnO4-为紫色，与无色不符，故C错误；
D．酸性条件下HCO3-不能大量共存，故D错误．
故选A．
点评 本题考查离子共存，考查学生综合运用化学知识的能力，为高考常见题型，题目难度不大，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，答题时注意题目酸性、无色的特点．
练习册系列答案
相关题目
5．下列有关氯气的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体 | |
| B． | 可用向下排空气法收集氯气 | |
| C． | 氯气能溶于水 | |
| D． | 氯气是一种有毒气体 |
6．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A． | H+、SO42-、Cl-、OH- | B． | H+、I-、SO42-、NO3- | ||
| C． | Na+、OH-、SO42-、H2PO4- | D． | Ba2+、Na+、S2-、SO42- |
3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A． | 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1 | |
| B． | 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ | |
| C． | 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b，则a＞b | |
| D． | 已知CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3 H2（g）△H=+206.1 kJ•mol-1，反应过程中使用催化剂，△H减小 |
10．下列气体在同温度、同压强、同质量时，体积最小的是（ ）
| A． | CO2 | B． | CO | C． | CH4 | D． | H2 |
20．用ClO2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：5NaCN+2ClO2+11H2O=5NaHCO3+3NH3↑+2NH4Cl，已知HCN的酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 该反应中ClO2作氧化剂，NaCN中氮元素被氧化 | |
| B． | 常温下NaHCO3的水溶液呈酸性 | |
| C． | 0.1mol/L的NaCN溶液中c（CN-）为0.1mol/L | |
| D． | 每消耗1mol ClO2，该反应转移5mole- |
7．已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ/mol | |
| B． | C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-b kJ/mol | |
| C． | 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ/mol | |
| D． | 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=b kJ/mol |
4．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
| A． | 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、HS- | |
| B． | 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I- | |
| C． | 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3- | |
| D． | 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、SCN-、SO42- |
5．氮是地球上含量丰富的一种元素，“固氮”在工农业生产中有着重要作用，是几百年来科学家一直研究的课题．表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
（1）①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
②在一定温度下，将一定足的N2和O2通入到体积为1L的密闭容器中，当“大气固氮”反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是b．
a．增大压强 b．增大反应物的浓度 c．使用催化剂 d．升高温度
③从分子结构角度解释“大气固氮”和“工业固氮”反应的活化能都很高的原因：氮气分子中N≡N键能很大，断开N≡N需要吸收较高能量．
（2）分析表格数据可知“大气固氮”的反应正向进行的程度小，不适合大规模生产，故世界各国均采用合成氨的方法进行工业固氮．
①从平衡移动角度考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．
②将0.1molN2和0.1molH2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应，则下图所示N2的平衡转化率在不同压强（P1，P2）下随温度变化的曲线正确的是A（填“A”或“B”）；比较P1、P2的大小关系 р2＞р1；若300℃、压强P2时达到平衡，容器容积恰为100L，则此状态下反应的平衡常数K=1.3×l05 （计算结果保留2位有效数字）．
③合成氨反应达到平衡后，t1时刻氮气浓度欲发生图C变化可采取的措施是容器容积不变条件下移走适量氨气，降低氨气的浓度．
（3）近年近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，
反应原理为：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．
（已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1 ）
| 反应 | 大气固氮 N2（g）+O2（g）?2NO（g） | 工业固氮 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） | |||
| 温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
| K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×10-8 | 2×104 | 7×103 |
②在一定温度下，将一定足的N2和O2通入到体积为1L的密闭容器中，当“大气固氮”反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是b．
a．增大压强 b．增大反应物的浓度 c．使用催化剂 d．升高温度
③从分子结构角度解释“大气固氮”和“工业固氮”反应的活化能都很高的原因：氮气分子中N≡N键能很大，断开N≡N需要吸收较高能量．
（2）分析表格数据可知“大气固氮”的反应正向进行的程度小，不适合大规模生产，故世界各国均采用合成氨的方法进行工业固氮．
①从平衡移动角度考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．
②将0.1molN2和0.1molH2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应，则下图所示N2的平衡转化率在不同压强（P1，P2）下随温度变化的曲线正确的是A（填“A”或“B”）；比较P1、P2的大小关系 р2＞р1；若300℃、压强P2时达到平衡，容器容积恰为100L，则此状态下反应的平衡常数K=1.3×l05 （计算结果保留2位有效数字）．
③合成氨反应达到平衡后，t1时刻氮气浓度欲发生图C变化可采取的措施是容器容积不变条件下移走适量氨气，降低氨气的浓度．
（3）近年近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，
反应原理为：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．
（已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1 ）