题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）
A．物质的量浓度为0.5mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
B．常温常压下，1.06gNa2C03含有的Na+数为0.02NA
C．通常状况下，NA个C02分子占有的体积为22．4L
D．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA
下列实验结论正确的是( )
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 将一根未打磨的铝条放入硫酸铜溶液中 | 无紫红色固体析出 | 铝不如铜活泼 |
B | 将带火星的木条放入氧气瓶中 | 木条复燃 | 氧气能支持燃烧 |
C | 将CO通过灼热的氧化铜 | 黑色固体变成红色 | CO具有可燃性 |
D | 将氢氧化钠固体加入水中 | 溶液温度升高 | 该反应是放热反应 |
为了提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是 ( )
选项 | 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 己烷(己烯) | 溴水 | 分液 |
B | 淀粉溶液(NaCl) | 水 | 过滤 |
C | 苯(苯酚) | NaOH溶液 | 分液 |
D[ | 甲烷(乙烯) | KMnO4酸性溶液 | 洗气 |
（10分）用18mol·L-1，浓硫酸配制100mL 3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却
④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀。
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是_____mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______（从下列规格中选用：
A．10mL | B．25mL | C．50mL | D．100mL ）。 |
（2）配制上述溶液所需仪器，除量筒、烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有______、__________。
（3）第⑤步实验的操作是________________________。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写）
① 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________。
② 定容时俯视溶液的凹液面_______________________。
CuSO4 + Cu(NO3)2+ NO↑+ 碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛．完成下列填空：
（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜．写出该反应的化学方程式 ．
（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去．写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是 ．
（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu2I2+Hg═Cu2HgI4（玫瑰红）+2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显 价．当有1molCu2I2参与反应时，转移电子 mol．
（4）为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl2后进行N操作．试剂M和操作N的组合正确的是 （选填编号）
选项 | 试剂M | 操作N |
a | 碘化钾溶液 | 升华 |
b | 氢碘酸溶液 | 萃取分液 |
c | 氢气 | 过滤 |
d | 氢硫酸溶液 | 过滤 |