题目内容
2．
臭氧层中氧分解历程如图所示，下列说法正确的是（ ）总反应：O3+O→2O2
催化反应：①O3+Cl→O2+ClO；②ClO+O→Cl+O2．
| A． | 催化反应①②均为放热反应 | |
| B． | 催化剂不能改变该反应的反应热 | |
| C． | ClO是该反应的催化剂 | |
| D． | 在该反应过程中没有化学键的断裂与生成 |
分析 A．从图上可知，①反应中生成物能够高于反应物；
B、催化剂不影响平衡状态；
C．从方程式可以看出，Cl反应前后不变，所以Cl是催化剂；
D．任何化学反应都是旧键断裂新键生成的过程．
解答 解：A．从图上可知，①反应中生成物能够高于反应物，①是吸热反应，故A错误；
B．催化剂不影响平衡状态，不影响反应物和生成物能量高低，不能改变反应热，故B正确；
C．从方程式可以看出，Cl反应前后不变，所以Cl是催化剂，故C错误；
D．任何化学反应都是旧键断裂新键生成的过程，故D错误；
故选B．
点评 本题考查根据图象分析反应过程中的能量变化，题目难度中等，学习中注意相关基础知识的积累．
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12．足量的铜放入400mL浓度为2mol•L-1的硝酸中，还原产物在空气中变成红褐色，充分反应后，被还原的HNO3的物质的量为（ ）
| A． | 0.12mol | B． | 0.2mol | C． | 0.4mol | D． | 0.8mol |
；B的结构简式是
．
10．
M和N单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知M和N均为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
根据上述信息，M的原子结构示意图为
，MCl2是非极性（填“极性分子”或“非极性分子”）；N的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．
M和N单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知M和N均为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：| 电离能（kJ/mol） | I1 | I2 | I3 | I4 |
| M | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| N | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
，MCl2是非极性（填“极性分子”或“非极性分子”）；N的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．
17．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 500℃、30 MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） $?_{500℃/30MPa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
| C． | 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 | |
| D． | 含 1mol NaOH的稀溶液分别和含1mol CH3COOH、1mol HNO3的稀溶液反应，后者比前者放出的热量多 |
．
14．
298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+．据此某学习小组设计如图所示的原电池装置．下列有关说法正确的是（ ）
298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+．据此某学习小组设计如图所示的原电池装置．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 正极反应为：Zn-2e-→Zn2+ | B． | 盐桥中K+向右池移动 | ||
| C． | Pt电极上有气泡出现 | D． | 左烧杯中溶液的红色变浅 |
11．下列实验操作中数据合理的是（ ）
| A． | 用10 mL 量筒量取5.25 mL盐酸 | |
| B． | 用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5 | |
| C． | 用托盘天平称取25.12g NaCl固体 | |
| D． | 配制70mL 0.1 mol/L的稀硫酸选用100 mL容量瓶 |
12．
为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
Ⅰ．AgNO3的氧化性．
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+ 除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、KMnO4（H+）溶液、氯水．
（1）请完成下表：
[实验结论]Fe的氧化产物为Fe2+和Fe2+．
①溶液呈血红色；②酸性的KMnO4溶液；③溶液紫色褪去．
Ⅱ．AgNO3的热稳定性
用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色．
（2）装置B的作用是防倒吸．
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是用带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃证明无色气体为氧气．
（4）[查阅资料]Ag2O和粉末状的Ag均为黑色； Ag2O可溶于氨水．
[提出设想]试管中残留的黑色固体可能是：ⅰAg；ⅱAg2O；ⅲAg和Ag2O．
[实验验证]该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验．
[实验评价]根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是b（填实验编号）．
[实验结论]根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有Ag、NO2、O2．
为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．Ⅰ．AgNO3的氧化性．
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+ 除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、KMnO4（H+）溶液、氯水．
（1）请完成下表：
| 操作 | 现象 | 结论 |
| 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液， 振荡 | ① | 存在Fe3+ |
| 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 ②， 振荡 | ③ | 存在Fe2+ |
①溶液呈血红色；②酸性的KMnO4溶液；③溶液紫色褪去．
Ⅱ．AgNO3的热稳定性
用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色．
（2）装置B的作用是防倒吸．
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是用带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃证明无色气体为氧气．
（4）[查阅资料]Ag2O和粉末状的Ag均为黑色； Ag2O可溶于氨水．
[提出设想]试管中残留的黑色固体可能是：ⅰAg；ⅱAg2O；ⅲAg和Ag2O．
[实验验证]该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验．
| 实验编号 | 操作 | 现象 |
| a | 加入足量氨水，振荡 | 黑色固体不溶解 |
| b | 加入足量稀硝酸，振荡 | 黑色固体溶解，并有气体产生 |
[实验结论]根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有Ag、NO2、O2．