题目内容
在一定条件下发生下列反应：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g），起始时，容器内充入的H2（g）和Br2（g）分别为3mol和2mol，容器的容积为2L；达到反应限度时，HBr的浓度为1.56mol/L．则Br2的转化率为（ ）A．78%
B．52%
C．39%
D．0.78%
【答案】分析：达到反应限度时，HBr的浓度为1.56mol/L，则n（HBr）=1.56mol/L×2L=3.12mol，根据反应的化学方程式计算．
解答：解：达到反应限度时，HBr的浓度为1.56mol/L，则n（HBr）=1.56mol/L×2L=3.12mol，
则有：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）
起始：3mol 2mol 0
转化：1.56mol 1.56mol 3.12mol
Br2的转化率为
=78%，
故选A．
点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，可根据方程式直接计算．
解答：解：达到反应限度时，HBr的浓度为1.56mol/L，则n（HBr）=1.56mol/L×2L=3.12mol，
则有：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）
起始：3mol 2mol 0
转化：1.56mol 1.56mol 3.12mol
Br2的转化率为
=78%，故选A．
点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，可根据方程式直接计算．
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