题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温下,30 g的2-丙醇中含有羟基的数目为0.5 NA
B.标准状况下,11.2 L乙炔中含有共用电子对的数目为1.5NA
C.1 mol·L-1的碳酸钠溶液中含有CO32-的数目小于NA
D.常温下,1 molO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为2.5NA
A
【解析】
试题分析:A项30 g的2-丙醇中含有羟基的数目
,正确;B项标准状况下,11.2 L乙炔中含有共用电子对的数目
,错误;C项溶液的体积不知,无法确定,错误;D项1 molO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为2NA~3NA,错误。
考点:考查化学常用计算(阿伏加德罗常数)。
(12分)铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(杂质中不含铁元素,且杂质不与H2、H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定
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实验结果:将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应, 测得装置B增重1.35 g。
Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定
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Ⅲ.问题讨论与解决:
(1)如要验证滤液A中铁元素的存在形式,可另取两份滤液A分别进行实验,实验方法、现象与结论如下表。请将其补充完整。
可供选择的试剂有:酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水
实验方法 | 实验现象 | 结论 |
步骤1:在滤液A中加入 |
| 滤液A中有Fe3+ |
步骤2:在滤液A中加入 |
| 滤液A中有Fe2+ |
(2)步骤④中煮沸的作用是: ;
(3)步骤③中反应的离子方程式为: ;
(4)请通过实验Ⅰ、Ⅱ计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式。(写出计算过程)