题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下,30 g的2-丙醇中含有羟基的数目为0.5 NA

B.标准状况下,11.2 L乙炔中含有共用电子对的数目为1.5NA

C.1 mol·L-1的碳酸钠溶液中含有CO32-的数目小于NA

D.常温下,1 molO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为2.5NA

 

A

【解析】

试题分析:A项30 g的2-丙醇中含有羟基的数目,正确;B项标准状况下,11.2 L乙炔中含有共用电子对的数目,错误;C项溶液的体积不知,无法确定,错误;D项1 molO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为2NA~3NA,错误。

考点:考查化学常用计算(阿伏加德罗常数)。

 

练习册系列答案
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(15分)三氯氧磷(化学式:POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下:

⑴氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为 。

⑵通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下:

Ⅰ.取a g产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000 mol·L-1的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ.向其中加入2 mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。

Ⅳ.加入指示剂,用c mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积。

已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12

①滴定选用的指示剂是 (选填字母),滴定终点的现象为 。

a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙

②实验过程中加入硝基苯的目的是 ,如无此操作所测Cl元素含量将会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)

⑶氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为H3PO4、H3PO3等)废水。在废水中先加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。

①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是 。

②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。

处理该厂废水最合适的工艺条件为 (选填字母)。

a.调节pH=9 b.调节pH=10 c.反应时间30 min d.反应时间120 min

③若处理后的废水中c(PO43-)=4×10-7 mol·L-1,溶液中c(Ca2+)= mol·L-1。

(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29)

 

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