题目内容
在同温同压条件下，下列各气体中，密度最大的是
[ ]
①配制浓度均为1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液；
②用_________________量取10.00 mL 1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为_____________；
④在广口瓶中装足量的水，按上图连接好装置；检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录
__________________________________________________________________；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应______________________________________________，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并完成下列问题：
(1)用文字表述④检查装置气密性的操作与观察方法：_______________________________。
(2)本实验中应选用_________________ (填序号)的量筒。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：
Vm=_________________。
(4)上述速率不等的原因是___________________________________________________，
铜丝不与酸接触的原因是___________________________________________________。
在同温同压条件下，已知： C＋CO22CO（正反应是吸热），正反应的反应速率为v1；N2＋3H22NH3（正反应是放热），正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度同时升高时，v1 和v2的变化情况正确的是
A．同时增大 B．同时减小
C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
（10分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。
设计的简易实验装置如图。该实验的主要操作步骤如下：
a.配制浓度均为1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液；
b.用 量取10.00 mL1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为 g；d.在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；e.将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录 ；
f.反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法： 。
（2）本实验中应选用 (填序号)的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
（3）简述速率不等的原因 ，铜丝不与酸接触的原因是 。
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2CO（正反应是吸热），正反应的反应速率为v1；N2＋3H2