题目内容
CO还原氧化铁（工业炼铁）：化学方程式： ．
考点：铁的氧化物和氢氧化物
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：根据反应原理找出反应物、生成物，注明反应条件，依据原子个数守恒、得失电子守恒写出化学方程式．
解答：
工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
故答案为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2．
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故答案为：Fe2O3+3CO
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点评：本题考查了化学方程式的书写，题目难度不大，注意方程式的配平和反应的条件．
练习册系列答案
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将Cl2通入熔融的硫磺制得S2Cl2，S2Cl2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊；S2Cl2与NaOH 溶液反应得到澄清溶液．S2Cl2在合成橡胶，硬水软化等方面有着重要应用．有关S2Cl2的叙述正确的有（ ）
| A、S2Cl2的结构简式：Cl-S-S-Cl |
| B、S2Cl2和水反应中，氧化剂还原剂物质的量之比为1：1 |
| C、S2Cl2和NaOH水溶液反应，氧化与还原产物物质的量之比为1：1 |
| D、13.5g S2Cl2和NaOH反应电子转移数为0.1NA |
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、22.4L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA |
| B、1molCl2与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为3NA |
| C、常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA |
| D、标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子 |
①乙烷、②乙烯、③乙炔、④苯四种烃中，碳原子之间键长由长到短的顺序是（ ）
| A、①＞②＞③＞④ |
| B、②＞①＞③＞④ |
| C、①＞④＞②＞③ |
| D、④＞③＞②＞① |