X.Y.Z.T为短周期的四种元素.其最高正价依次为+1.+4.+5.+7.核电荷数Y＜Z＜X＜T.则(1)元素符号X Y Z T ,(2)写出X的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ,(3)按碱性减弱酸性增强的顺序.写出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式为题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（8分）X、Y、Z、T为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数Y＜Z＜X＜T，则
（1）元素符号X        Y        Z         T           ；
（2）写出X的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                                         ；
（3）按碱性减弱酸性增强的顺序，写出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式为

（1）（每空1分）X Na Y C Z N T Cl ；
（2）（2分）___ H⁺_+_OH^- ="==" H₂O_____；
（3）（2分）NaOH H₂CO₃ HNO₃ HClO₄。

解析

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根据下表部分短周期元素的性质或原子结构，用化学用语回答下列问题．

元素编号	元素性质或原子结构
R	元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等
T	最外层电子数是次外层电子数的2倍
X	元素最高正价+7价
Y	第三周期金属元素中原子半径最小
Z	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

（1）写出元素T的原子结构示意图

；元素Z单质的电子式

；元素T的最高价氧化物的结构式

．
（2）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一．上述T、X、Y、Z四种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是

（填化学式）
（3）写出R、T、X三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的化学式

T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．
已知：①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²；
⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
（1）H⁺可与T₂Z形成T₃Z⁺，T₃Z⁺中中心原子采用

杂化．T₃Z⁺中极性键键角比H₂O中键角大，原因为

．
（2）R所形成的四种含氧酸酸性由强到弱的顺序是

．
（3）W的基态原子的核外电子排布式为

．
（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT₂Z，分子空间构型为平面三角形，
1molM分子中σ键和π键的个数比为

．
（5）X与Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是

（12分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期的元素，原子序数依次递增。已知：

①W的原子序数为29，其余元素均为短周期主族元素；

②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

③X的基态原子电子占据三种能量不同的轨道，且每种轨道中的电子数相同；

④Z的基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²；

⑤在该元素所在的周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；

⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）。

（2）与W同周期的元素中，原子最外层电子数与W元素原子相同的元素还有（填元素符号）。由W²⁺制取[W(YT₃)₄]²⁺的离子方程式为。

（3）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是蚂蚁分泌物和蜜蜂的分泌液中含有的物质，俗称蚁酸，它的分子式为XT₂Z₂，则该分子的X原子采取杂化，1mol M分子中δ键和π键的个数比为。

（4）X和Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，其原因是。

（8分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；

④Z的基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²；

⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；

⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）。

（2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是　　　。

（3）W的基态原子的核外电子排布式为　　　　　　　。

（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT₂Z，分子空间构型为平面三角形，1molM分子中σ键和π键的个数比为。

（5）X与Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是。

（10分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；

④Z的基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²；

⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；

⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）。

（2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是。

（3）W的基态原子的外围电子排布式为，该元素与元素X、Y能形成的[W(XY)₄]²^－离子中，含有的化学键是。

a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键

（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT₂Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为。

（5）X与Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是。

（6）WR的晶胞结构如图所示，阴离子周围最近的阳离子有个；

WR晶体的密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积是（只要求列出计算式）。