实验室为监测空气中汞蒸气的含量.往往悬挂涂有CuI的滤纸.根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量.其反应为:4CuI+Hg===Cu2HgI4+2Cu.(1)上述反应产物Cu2HgI4中.Cu元素显价.(2)以上反应中的氧化剂为 .当有1 mol CuI参与反应时.转移电子 mol. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。

（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显__________价。

（2）以上反应中的氧化剂为__________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子__________mol。

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下列热化学方程式书写正确的是（）

A．2SO2+O22SO3 △H=﹣196.6 kJmol﹣1

B．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1

C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ

D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJmol﹣1

已知101 k Pa时辛烷的燃烧热为－5518 kJ· mol－1。则下列热化学方程式书写正确的是（）

A．2C8H18+25O2=16CO2+18H2O△H=－11036kJ·mol－1

B．2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）△H=－11036kJ·mol－1

C．2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（g）△H=－11036kJ·mol－1

D．2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g））+18H2O（l）△H=－5518kJ·mol－1

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：K＋、Al3＋、Cl－、NO3－

C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D．无色透明的酸性溶液中：MnO4－、K+、SO42－、Na+

下列电离方程式书写正确的是（）

A．Al2（SO4）3==2Al3++3SO42—

B．Ca（NO3）2==Ca2++2（NO3）2-

C．Ba（OH）2==Ba2++OH2—

D．Na2CO3==Na2++CO32—

用图示实验装置来分离CO2和CO气体并干燥。图中a为一开关，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和开关分别接c、d两空瘪的球胆，现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是（）

A．NaHCO3饱和溶液 12 mol/L盐酸 18.4 mol/L H2SO4

B．Na2CO3饱和溶液 2 mol/LH2SO4 NaOH饱和溶液

C．NaOH饱和溶液 2 mol/LH2SO4 18.4 mol/L H2SO4

D．18.4 mol/L H2SO4 NaOH饱和溶液 18.4 mol/L H2SO4

下列关于有关物质的叙述正确的是（）

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④分散系一定是混合物 ⑤浊液均可用过滤的方法分离

A．①③ B．③④ C．②④ D．④⑤

同温同压下，某瓶充满O2质量为116g，当充满CO2时质量为122g，充满气体X时质量为114g，则X的摩尔质量为

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在1 L 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的数目为0.2NA

B．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3 NA

C．标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA

D．理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时，外线路通过电子数为NA

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