题目内容
【题目】已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
化学式 | CO(g) | H2(g) | CH3OH(l) | CH4(g) |
ΔH/(kJ/mol) | -283.0 | -285.8 | -726.51 | -890. 31 |
请回答下列问题：
（1）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：
CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l) ΔH=_________。
（2）现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3 242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：____________。
A.1:1 B.1:3 C.1:4 D.2:3
【答案】-128.09 kJ/molD
【解析】（1）CO燃烧的热化学方程式：CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ·mol－1 ①，H2燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8×2 kJ·mol－1 ②，CH3OH燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ·mol－1 ③，将①+②+（-③）可得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1KJ·mol－1
故答案为：-128.1KJ·mol－1；
(2)H2和CH4的混合气体112L（标准状况）物质的量为112L/22.4L·mol－1=5mol，所以混合气体的平均燃烧热为为3242.5/5kJ·mol－1=648.5kJ·mol－1，由H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ·mol－1可知，氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1；由CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3kJ·mol－1可知，甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1．
根据十字交叉法计算原混合气体中H2和CH4的物质的量之比：
所以原混合气体中H2和CH4的物质的量之比为241.8kJ·mol－1：362.7kJ·mol－1=2：3．
故选：D．
【题目】硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)是一种重要的化工原料，可用作制革、炸药、造纸、瓷器等。以菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体的流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子 | Mg2＋ | Fe2＋ | Fe3＋ |
开始沉淀 | 9.1 | 7.6 | 1.9 |
完全沉淀 | 11.1 | 9.7 | 3.2 |
(1) “氧化”步骤中，加入H2O2溶液的目的是________(用离子方程式表示)。“沉淀”步骤中，用氨水调节pH的范围是________。
(2) “过滤”所得滤液中含有的阳离子为Mg2＋、________。
(3) “结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，使用的实验仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、____________________。
(4) 测定硫酸镁晶体样品中MgSO4·7H2O的含量常采用下列实验方法：
Ⅰ. 称取待测硫酸镁晶体样品1.500 g加入过量的EDTA，配成100 mL pH在9～10之间的溶液A。
Ⅱ. 移取25.00 mL溶液A于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1 Zn2＋标准溶液与过量的EDTA反应，消耗Zn2＋标准溶液20.00 mL。
Ⅲ. 另移取25.00 mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH为5～6，用0.100 0 mol·L－1 Zn2＋标准溶液与之充分反应，消耗Zn2＋标准溶液35.00 mL。
已知：①pH为9～10时，Mg2＋、Zn2＋均能与EDTA(H2Y2－)反应：Mg2＋＋H2Y2－===MgH2Y Zn2＋＋H2Y2－===ZnH2Y
②pH为5～6时，Zn2＋除与EDTA反应，还能与MgH2Y反应：Zn2＋＋MgH2Y===ZnH2Y＋Mg2＋
③样品中杂质不参与反应。
计算硫酸镁晶体样品中MgSO4·7H2O的质量分数________。(写出计算过程)。
