题目内容

将0.4mol/L 溶液，0.3mol/L 溶液和0.2mol/L 溶液按3∶2∶1的体积比混合后，溶液中的为

[    ]

A．0.3mol/L　　    B．0.2mol/L

C．0.1mol/L　　    D．0.05mol/L

答案：C
练习册系列答案
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将0.4mol/L的CH3COONa溶液和0.2mol/L的HCl溶液等体积混合，混合液中离子浓度由大到小的顺序正确的是（　　）
（2012?天津模拟）下列说法不正确的是（　　）

将0.4mol/L的盐酸与0.2mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的排列顺序正确的是

A．c(OH—)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(Al3+)＜c(Cl—)

B．c(OH—)＜c(H+)＜c(Al3+)＜c(Na+)＜c(Cl—)

C．c(H+)＜c(OH—)＜c(Na+)＜c(Al3+)＜c(Cl—)

D．c(H+)＜c(OH—) ＜c(Al3+)＜c(Cl—)＜c(Na+)

（16分）（1）0.02mol/L的CH3COOH溶液与0.02mol/LCH3COONa溶液等体积混合，已知该混合溶液中，c(H+)>c(OH-)，用“>、<、=”符号填空：

①溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-)② c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)

③  c(CH3COOH)+c(CH3COO-)         0.04 mol/L

（2）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.

①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因：                          

②若将0.4mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HnA溶液等体积混合后pH=10，

则HnA为          （填序号）.

 a.一元强酸       b. 一元弱酸       c. 二元强酸        d. 二元弱酸

（3）某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：

ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有        溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)2。

ⅱ.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是                        

ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式                                        

 

（16分）（1）0.02mol/L的CH3COOH溶液与0.02mol/L CH3COONa溶液等体积混合，已知该混合溶液中，c(H+)>c(OH-)，用“>、<、=”符号填空：

①溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-) ②  c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)

③  c(CH3COOH)+c(CH3COO-)          0.04 mol/L

（2）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.

①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因：                          

②若将0.4mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HnA溶液等体积混合后pH=10，

则HnA为           （填序号）.

 a.一元强酸        b. 一元弱酸       c. 二元强酸        d. 二元弱酸

（3）某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：

ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有         溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)2。

ⅱ.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是                        

ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式                                         

 

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