Question

某温度下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常数为1 600。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

 

下列说法正确的是( )

A．此时v(正)＜v(逆)

B．平衡时Y的浓度为0.05 mol·L-1

C．平衡时X的转化率为40%

D．增大压强使平衡向正反应方向移动，平衡常数增大

 

Answer 1

B

【解析】根据Qc= =0.082/(0.06×0.083)=208.3<1 600，反应没有达到平衡，向正反应方向移动，v(正)>v(逆)，A错；若达到平衡时Y的浓度为0.05 mol·L－1,则Y在上面某时刻浓度的基础上又反应了0.03 mol·L－1，所以X、Y、Z的平衡浓度分别为0.05 mol·L－1、0.05 mol·L－1、0.1 mol·L－1，所以此时的Qc=0.12/(0.05×0.053)=1 600，与此温度下的平衡常数数值相等，所以此时达到平衡状态， B对；根据表中数据可知起始时刻X、Y的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，达到平衡时X的浓度为0.05 mol·L－1，所以X的转化率为0.05 mol·L－1/0.1 mol·L－1×100%=50%，C错；增大压强，平衡正向移动，但是平衡常数不变，D错