[题目]下图所示的原电池中.随着放电的进行.横坐标为时间.下列选项中(作纵坐标)满足图中曲线关系的是( )A.负极质量B.正极质量C.溶液质量D.转移的电子数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下图所示的原电池中，随着放电的进行，横坐标为时间，下列选项中(作纵坐标)满足图中曲线关系的是( )

A.负极质量B.正极质量C.溶液质量D.转移的电子数

【答案】B

【解析】

该装置中铁做原电池的负极，铁失电子溶解质量减小；铜为原电池的正极，铜电极上是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，铜电极质量不变，溶液的质量增大，随着反应的进行转移的电子数总数增加。

A．装置中铁做原电池的负极，铁失电子溶解质量减小，选项A错误；

B．铜为原电池的正极，电极上是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，铜电极质量不变，选项B正确；

C．总反应为Fe+2H2SO4=FeSO4+H2↑，溶液的质量增大，选项C错误；

D．随着反应的进行转移的电子数总数增加，选项D错误。

答案选B。

练习册系列答案

（1）A烧杯中反应的离子方程式为_________。

（2）B中Zn板是_________极，发生的电极反应是_________，Cu板上的现象是_________，发生的电极反应是_________。

（3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为_________。

（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。

A．原电池反应的过程中一定有电子转移

B．原电池装置需要2个电极

C．电极一定不能参加反应

D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

【题目】各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。

(2)Z、W元素的名称分别为________、________。

(3)下列说法正确的是________。

A. XY2和WZ2都为离子化合物

B. XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键

C. H2Z比HY的稳定性强

D. X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)下列化学用语表达正确的是________。

A. XY2的电子式：

B. WZ2的结构式：Z=W=Z

C. Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓

【题目】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1

B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

【题目】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是

A. ρ＝ B. w＝

C. w＝ D. c＝

【题目】以重晶石(BaSO4为主，含有钙等杂质)为原料，可按如下工艺生产碳酸钡：

温度为1173K～1473K时回转窑中发生的主要反应：C+O2CO2，C+CO22CO；BaSO4+4CBaS+4CO↑，BaSO4+2CBaS+2CO2↑。

(1)煤粉的主要作用是______________。

(2)若回转窑中通过量空气，则BaCO3产率________(填“降低”、“升高”、“不变”)。

(3)用 90～95℃的热水浸取BaS转化为可溶性化合物时无气体生成，此过程反应的化学方程式__________________。

(4)在回转窑产生的废气，其中________可以在碳化过程得到重新利用；硫化钡黑灰热水浸取，保温后热过滤除去的残渣也可在其他工业生产中再利用，如废渣中的 CaSO4可作 ____________(写一种即可)。

(5)为了得到纯净的BaCO3，省略的操作是_____________________。

(6)已知反应BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)，某同学利用该反应在实验室模拟BaSO4转化为BaCO3的过程：若每次加入1 L 2 mol/L的Na2CO3溶液，至少需要____次，可以将0.3 mol BaSO4完全转化为BaCO3。[Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=5×10-9]