以物质的量之比为1∶2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共ag.与足量的盐酸反应后生成的SO2的物质的量n(SO2)= mol. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有机物A由C、H、O、Cl四种元素组成，其相对分子质量为198.5，Cl在侧链上．当A与Cl₂分别在Fe作催化剂和光照条件下以物质的量之比为1：1反应时，分别是苯环上一氯取代产物有两种和侧链上一氯取代产物有一种；A与NaHCO₃溶液反应时有气体放出．已知A经下列反应可逐步生成B～G．

请你按要求回答下列问题：
（1）A的化学式为

C₁₀H₁₁O₂Cl

；D的结构简式为

．
（2）上述反应中属于取代反应的是

①⑥

（填编号）；
（3）C中含氧官能团的名称分别为

羧基、羟基

；
（4）E的同分异构体中，满足下列条件：①含有苯环，苯环上只有一个侧链，且侧链上只含有一个一CH₃；②能发生银镜反应；③属于酯类．请写出一种符合上述条件E的同分异构体的结构简式：

．
（5）写出下列指定反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
A与NaOH的醇溶液共热：

C₁₀H₁₈O

与Br₂以物质的量之比为1：1反应，所得产物有

3

种（不考虑顺反异构）
（4）

与新制的氢氧化铜在加热条件下反应的化学方程式

CH₂=CH-CHO+2Cu（OH）₂

△

CH₂=CH-COOH+Cu₂O+2H₂O

CH₂=CH-CHO+2Cu（OH）₂

△

CH₂=CH-COOH+Cu₂O+2H₂O

．

已知（如图所示）①～④均为工业生产及应用中的常见反应．其中常温下B、D、J、P为气体，E为分子中原子个数之比为1：1的液体，M的焰色反应为黄色．A的相对分子质量为120，部分反应的产物已略去．
试回答下列问题：
（1）A的化学式为

FeS₂

；工业上反应①所用的设备名称是

沸腾炉

．
（2）反应②的实验中，还需用到的药品是

镁条

、

氯酸钾

（填药品名称）．
（3）反应④的化学方程式为

防止生成的Cl₂与H₂相遇容易发生爆炸，避免Cl₂与NaOH溶液反应会导致氢氧化钠不纯

．
（4）P与N反应的产物之一能和K的溶液发生反应，有红褐色沉淀生成．写出该产物与K以物质的量之比为1：2反应的离子方程式：

3ClO^-+6Fe²⁺+3H₂O=2Fe（OH）₃+4Fe³⁺+3Cl^-

．

常见化学反应方程式A+B→X+Y+H₂O．请回答：
（1）若A为红色金属单质，B是浓硫酸，写出该反应的化学方程式

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

将无色SO₂通入品红溶液，若褪色，则证明是SO₂

．
（2）若A为黑色固体，Y是黄绿色气体，写出Y 的电子式

，该反应的离子方程式是

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

.

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

.

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．将气体Y通入NaOH溶液中加热发生反应，当消耗6.72L（标准状况）的气体时，转移0.5mol电子，写出该反应的化学方程式

．
（3）若A为金属单质，B是稀硝酸，当A与B以物质的量之比为1：4进行反应，生成无色气体X，遇空气立即变为红棕色．且A可溶于Y溶液中．
①写出该反应的化学方程式

Fe+4HNO₃=NO↑+Fe（NO₃）₃+2H₂O

．
②含amolY的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的Y是

0.2a

mol．

［化学——选修有机化学基础］

有机物A由C、H、O、Cl四种元素组成，质谱分析知其相对分子质量为198.5，红外光谱分析知其C1在侧链上。核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是6∶2∶2∶1。当A与C1₂分别在Fe作催化剂和光照条件下以物质的量之比为1∶1反应时，分别是苯环上一氯取代有两种和侧链上一氯取代有一种；A与NaHCO₃溶液反应时有气体放出。A经下列反应可逐步生成B～G。

（1）A的结构简式为__________；D的结构简式为__________。

（2）C→E的反应类型是：__________。（3）C中含氧官能团的名称为_______ 、__________。

（4）写化学方程式（有机物写结构简式）：

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