题目内容
【题目】甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO
、 NH
、HCO
中不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种 物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1 乙溶液中 c(H＋)＝0.2 mol·L－1；③向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是
A.甲溶液中含有 Ba2＋B.乙溶液中含有 SO
C.丙溶液中含有 Cl－D.丁溶液中含有 Mg2＋
【答案】D
【解析】
A. 甲能与乙产生白色沉淀，可知甲中应有Ba2＋，故A正确；
B. 0.1 mol·L－1 乙溶液中 c(H＋)＝0.2 mol·L－1可知乙为二元强酸，结合离子组成乙应为硫酸，故B正确；
C.向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成可知丙中含Cl－，故C正确；
D.因甲与丙也产生白色沉淀，钡离子与氯离子不反应，则说明丙中的阳离子与甲中的阴离子能够结合成沉淀，结合离子组成可知丙中阳离子为Mg2＋，甲中的阴离子为OH－，又甲、乙、丙、丁中的阴阳离子各不相同，则丁只能碳酸氢铵，故D错误。
故选D。
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【题目】三氯胺（
）是一种饮用水二级消毒剂，可由以下反应制备：Ⅰ．
。回答下列问题：
（1）已知：Ⅱ．
Ⅲ．
，则
________（用含和的代数式表示）。
（2）向容积均为2 L的甲、乙两个恒温密闭容器中分别加入
和
，发生反应Ⅰ，测得两容器中
随反应时间的变化情况如下表所示：
时间/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
容器甲（ | 4.0 | 3.0 | 2.2 | 1.6 | 1.6 |
容器乙（ | 4.0 | 2.9 | 2.0 | 2.0 | 2.0 |
①0~80 min内，容器甲中
________。
②反应Ⅰ的________0（填“＞”或“＜”），其原因为________________________。
③关于反应Ⅰ，下列说法正确的是________（填选项字母）。
a．容器内
，说明反应达到平衡状态
b．容器内气体密度不变，说明反应达到平衡状态
c．达平衡后，加人一定量
，平衡逆向移动
d．达平衡后，按原投料比再充入一定量反应物，平衡后
的转化率增大
④温度为
时HCl（g）的平衡体积分数=________，该温度下，若改为初始体积为2 L的可变容器，平衡时容器中________（填“＞”“＝”或“＜”）1.6 mol。
⑤温度为
时，该反应的平衡常数
________。