题目内容
（8分）[化学—化学与技术]
粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法对粗铜提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。回答以下问题；
（1）步骤一：电解精制：电解过程中，硫酸铜的浓度会 （选填：变大、不变、变小）。
步骤二：电解完成后，对电解液进行处理。
（2）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式： 。
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
| 序号 | 反应 | 平衡常数 |
| 1 | Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O | << 1 |
| 2 | Au3+ + 4Cl— = AuCl4— | >>1 |
从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比l：3的混合物）．请你简要解释金能够溶于王水的原因 。
（3）电解液含量的测定：下图是该小组探究电解液的一个实验流程：
则100mL滤液中Cu2+的浓度为 mol·L—1 ，Fe2+的浓度为 mol·L—1
31．（8分）（1）变小（1分）（2）3Ag+4H++NO-3==3Ag++NO↑+2H2O（1分）
（3）浓盐酸中含大量Cl-，Au3+与Cl-1形成稳定AuCl-4，使反应2平衡向右移动，促使反应1向右进行，则金溶于王水（2分）
（4）0.5 mol／L)2分）0.1 mol／L（2分）
解析:
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（2）实际应用中则是先加一定量的次氯酸钠，然后再调节溶液pH．次氯酸钠的作用是 ．
（3）pH应调节到什么范围 ，为什么 ．
（4）调节pH适宜的试剂是
A．氢氧化钡B．碳酸镁，C、氧化铜、D、稀盐酸
理由 ．
| 金属离子 | pH | |
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | |
| Fe2+ | 6.3 | 9.7 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
（2）实际应用中则是先加一定量的次氯酸钠，然后再调节溶液pH．次氯酸钠的作用是
（3）pH应调节到什么范围
（4）调节pH适宜的试剂是
A．氢氧化钡B．碳酸镁，C、氧化铜、D、稀盐酸
理由
【化学--化学与技术】
海洋是一座巨大的宝藏，海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．某地海水的pH在7.5～8.6之间，其中主要离子的含量如下表：
（1）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1．其中阴 （阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．
①阴极的电极反应式为 ．
②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式 ．
③淡水的出口为a、b、c中的 出口．
（2）如图2是工业上生产镁的流程．
①干燥步骤中将氯化镁的水合晶体转化为无水氯化镁的操作方法是 ．
②整个生产流程中，循环使用的物质是 ．
③有人认为：过滤步骤后，直接加热Mg（OH）2得MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可优化生产过程．你的观点是 （填“同意”或“不同意”）；理由是 ．
海洋是一座巨大的宝藏，海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．某地海水的pH在7.5～8.6之间，其中主要离子的含量如下表：
| 成分 | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl- | SO 42- | HCO 3+ | 含量/mg?L-1 | 9360 | 83 | 200 | 1100 | 16000 | 1200 | 118 |
①阴极的电极反应式为
②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式
③淡水的出口为a、b、c中的
（2）如图2是工业上生产镁的流程．
①干燥步骤中将氯化镁的水合晶体转化为无水氯化镁的操作方法是
②整个生产流程中，循环使用的物质是
③有人认为：过滤步骤后，直接加热Mg（OH）2得MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可优化生产过程．你的观点是