题目内容


某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键(　　)

A．一定是离子键

B．一定是共价键

C．可能是离子键，也可能是共价键

D．以上说法都不正确



练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA

B．常温常压下，17gNH3 所含的原子数目为4NA

C．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子

D．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2NA

碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

（1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g) === NH2CO2NH4(s)       ∆H＝-159.5 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s) === CO(NH2)2(s)＋H2O(g)   ∆H＝+116.5 kJ·mol－1

③H2O(l) === H2O(g)                      ∆H＝+44.0 kJ·mol－1

则反应2NH3(g)＋CO2(g) === CO(NH2)2(s)＋H2O(l)的∆H＝           kJ·mol－1

（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g)    ∆H＝Q kJ·mol－1。

在T1℃时，反应进行到同时间测得各物质的浓度如下；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，各物质浓度如图所。

①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝                                   ，

T1℃时，该反应的平衡常数K＝                           ；

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，各物质浓度如图所示。根据上表中的数据判断改变的条件可能是          （填字母编号）。

a．加入一定量的活性炭            b．通入一定量的NO 

c．适当缩小容器的体积            d．加入合适的催化剂       e．升高温度

③30min后，如果将温度升高至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则 Q         0（填“＞”或“＜”）。

下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。

已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

（1）写出F的化学式     、P的电子式     ；

（2）在G的水溶液中，阳离子浓度最大的是       （用离子符号表示）

（3）写出K与H反应的离子方程式        ；G与H反应的化学方程式          

（4）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释                。

嫦娥二号月球探测器获得了7 m分辨率全月球影像图，该月球探测器使用钚元素的同位素电池来提供稳定、持久的能源。下列关于Pu的说法正确的是(　　)

A.Pu和Pu的质子数之差为2

B.Pu和Pu是两种不同的核素

C.Pu的中子数与质子数之差为144

D.Pu和Pu互为同素异形体

 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

D. Cl与Cl得电子能力相同

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是

X

Y

Z

W

Q

A．钠与W可能形成Na2W2化合物

B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C．W得电子能力比Q强

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

下列有关化学用语的使用正确的是(　　)

A．CH4分子的比例模型：

B．NH3的电子式：

C．Cl－的结构示意图：

D．CO2的结构式：O＝C＝O

已知2Na[Al(OH)4]＋CO2===Na2CO3＋2Al(OH)3↓＋H2O　2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。某铝合金中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，某同学设计如下实验：

(1)取样品a g，称取时使用的主要仪器的名称为________。

(2)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有的阳离子(H＋除外)有________，滤渣中含有________，在溶解、过滤时，使用的玻璃仪器有____________________________________。

(3)在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步操作中有关反应的离子方程式____________________________________，

____________________________________________________。

(4)在第(3)步的滤液中通入二氧化碳，过滤。

(5)将第(4)步的沉淀洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg。计算该样品中铝的质量分数是_____。

(6)若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏________

(填“高”“低”或“无影响”，下同)；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果偏________；若滤渣灼烧不充分，则实验结果偏________。

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