Question

下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

• A、24g镁单质变为镁离子时，失去的电子数为N_A
• B、48.3gNa₂SO₄?10H₂O中所含水分子的数目为0.15N_A个
• C、18g水中所含的电子数为N_A
• D、3.2g氧气所含氧原子数为0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．镁为2价金属，1mol镁完全反应生成镁离子失去2mol电子；
B．Na₂SO₄?10H₂O的摩尔质量为322g/mol，根据n=

m

M

计算出Na₂SO₄?10H₂O的物质的量及含有的水分子的数目；
C．水中含有10个电子，18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子；
D．氧气为双原子分子，3.2g氧气的物质的量为0.1mol，含有0.2mol氧原子．

解答： 解：A．24g镁的物质的量为1mol，1mol镁完全反应生成镁离子失去2mol电子，失去的电子数为2N_A，故A错误；
B．48.3gNa₂SO₄?10H₂O的物质的量为：

48.3g

322g/mol

-0.15mol，0.1molNa₂SO₄?10H₂O中含有1.5mol结晶水，所含水分子的数目为1.5N_A个，故B错误；
C．18g水的物质的量为：

18g

18g/mol

=1mol，1mol水中含有10mol电子，所含的电子数为10N_A，故C错误；
D．3.2g氧气的物质的量为：

3.2g

32g/mol

=0.1mol，0.1mol氧气中含有0.2mol电子，所含氧原子数为0.2N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．