某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀.再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出.则这种溶液中 [ ]A. 一定含有SO42- B. 一定含有Ag+ C. 可能含有SO42- 或Ag+或 CO32- D. 可能含有SO42- 或Ag+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中

[ ]

A. 一定含有SO₄^2-
B. 一定含有Ag⁺
C. 可能含有SO₄^2- 或Ag⁺或 CO₃^2-
D. 可能含有SO₄^2- 或Ag⁺

D

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下列说法正确的是（　　）

A．浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸

B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，不能确定原溶液含有SO₄^2-

C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变红色，则说明原溶液中一定含有NH₄⁺

D．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应

对下列事实的解释正确的是（　　）

A．浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸

B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有硫酸根

C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化

D．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应

下列叙述正确的是（　　）

A、某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸，则原溶液一定含有SO₄^2-

B、将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L

C、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为N_A

D、反应中某元素由单质原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定被氧化

下列叙述正确的是（　　）

A、某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸，则原溶液一定含有SO₄^2-

B、某溶液中加入盐酸放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液一定含有CO₃^2-

C、将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L

D、同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

下列关于某些离子的检验说法中正确的是（）

A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶

液中一定有CO₃^2—

B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液

中一定有SO₄^2—

C．向氯化铵溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体一定能使湿润的红石蕊试纸变蓝

D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液中一定有Ba²⁺