Question

下列判断正确的是（　　）

• A、沸点：NH₃＞AsH₃＞PH₃
• B、熔点：MgCl₂＞SiO₂＞CO₂
• C、酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
• D、碱性：LiOH＞NaOH＞KOH

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：A、氢化物的相对分子质量越大，则沸点越高，含有氢键的沸点较高；
B、熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
C、非金属性越强，则其最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D、金属性越强，则其最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答： 解：A、氢化物的相对分子质量越大，则沸点越高，含有氢键的沸点较高，氨气含有氢键沸点最高，所以沸点：NH₃＞AsH₃＞PH₃，故A正确；
B、熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以熔点：SiO₂＞MgCl₂＞CO₂，故B错误；
C、非金属性越强，则其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，则酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C错误；
D、金属性越强，则其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Li＜Na＜K，则LiOH＜NaOH＜KOH，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了元素周期律的有关内容，注意把握同周期和同主族元素性质的变化规律，题目难度不大．