下列既有离子键又有共价键的化合物是 A．Na2O B．MgCl2 C．NaOH D．H2O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列既有离子键又有共价键的化合物是（）

A．Na₂O B．MgCl₂ C．NaOH D．H₂O₂

解析:略

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Ca²⁺＜K⁺＜Cl^-＜S^2-

．这四种离子间形成离子化合物依其式量由小到大的顺序排列为

CaS＜KCl＜K₂S＜CaCl₂

．
（2）A⁺、B^-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个．溶液中的A⁺和B^-在加热时相互反应可转化为C和D．则A⁺的电子式为

，B^-的电子式为

．
（3）4g D₂和20g ¹⁸O₂的单质化合时最多能生成

g D₂¹⁸O，这些D₂¹⁸O分子中含

mol 质子，含

mol中子，
（4）在下列化合物中：H₂O₂、Na₂O、I₂、NaCl、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，用化学式回答下列问题：
①只由非金属组成的离子化合物是

NH₄Cl

CO₂

I₂

Na₂O₂

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是

HClO₄

，碱性最强的化合物的电子式是：

．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：

，该化合物属于

离子

（填“共价”或“离子”）化合物．
（4）写出一种由上述元素组成的既有离子键又有非极性共价键的物质的化学式

Na₂O₂或K₂O₂

．
（5）⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是

S^2-＞Cl^-＞K⁺

（用离子符号表示）．

现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第3周期元素的简单离子中半径最小

（1）画出元素T的原子结构示意图

；
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

（填序号）；
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式

，并写出该化合物与水反应的离子方程式

；
（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成的化合物属于

，元素Z与元素T形成的化合物属于

（以上两空选填“共价化合物”或“离子化合物”）．

(8分)(1)请用下列10种物质的序号填空：
①O₂；②H₂；③NH₄NO₃；④K₂O₂；⑤Ba(OH)₂；⑥CH₄；⑦CO₂；⑧NaF；⑨NH₃；⑩I₂，其中由非极性键形成的非极性分子是________；由极性键形成的非极性分子是________；既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：________；若XY₂为共价化合物，其结构式为：________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×10³ Pa)，但在l80℃就开始升华。据此判断，氯化铝是____________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是________________________________________________________________________。

现有①MgBr₂②金刚石 ③NaOH ④KCl⑤干冰五种物质，按下列要求回答(填序号，每空一个答案)

（1）是共价化合物的是______，既有离子键又有共价键的物质是

（2）熔化时不需要破坏化学键的是____ ____，熔化时需要破坏共价键的是____ ____，熔点最高的是____ ____。