题目内容
容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、H2S、S、NH4+、H+、NO3—六种物质。在反应过程中测得NO3—和S的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是
A．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：4
B．硫元素在反应中被还原
C．还原剂是含NH4+的物质
D．若生成1molNH4+，则转移电子2mol。
A
【解析】从图像可知随着反应的进行S的物质的量增加，应为生成物，则H2S为反应物，NO3－的物质的量减少，应为反应物，则NH4＋为生成物。再根据氧化还原反应的原理可写出该反应的离子方程式为：2H＋＋NO3－＋4H2S=NH4＋＋4S＋3H2O，化学方程式为：2HNO3＋4H2S=NH4NO3＋4S＋3H2O，氧化剂为HNO3，还原剂为H2S，由于2molHNO3中只有1molHNO3发生氧化还原反应，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，A项正确；S为氧化产物，B项错误；含NH4+的物质为还原产物，C项错误；生成1molNH4+，则转移电子8mol，D项错误。
，下列说法不正确的是工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：
（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为___________；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_________（已知产物之一为CaS）；
（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
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①图中的中间产物C是_______，D_______。（写化学式）；
②装置乙中发生反应的化学方程式为_____
__；
（3）联合制碱法对氨碱法的
改进，其优点是______________；
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？_______
___。
还原为N2。25℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12（常温下）。