题目内容
6．燃料电池作为新型电池，越来越多的应用于日常生活，该学习小组设计了以下电池：将两个多孔的石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成燃料电池．其中通入CH4的电极是负极，电池工作期间，OH-应向负极移动． 正极上发生反应的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．分析 甲烷燃料碱性电池中，负极上甲烷失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，据此分析解答．
解答 解：甲烷燃料碱性电池中，负极上甲烷失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，所以通入甲烷的电极是负极，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，则氢氧根离子向负极移动，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：负；负；O2+2H2O+4e-=4OH-．
点评 本题考查化学电源新型电池，侧重考查电极反应式的书写，为学习难点，所有燃料电池中负极上通入燃料，正极上通入氧化剂，电极反应式的书写要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．2000K时，反应CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g） CO2（g）△H1=-a kJ/mol的平衡常数为K，则该温度下反应2CO2（g） 2CO（g）+O2（g）的平衡常数K′和△H2（ ）
| A． | $\frac{1}{{K}_{2}}$，2a | B． | $\frac{1}{K}$，a | C． | K2，a | D． | K，2a |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0．则金刚石比石墨稳定 | |
| B． | 已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol．则该反应的中和热为114.6 kJ/mol | |
| C． | 燃烧热或中和热是反应热的种类之一 | |
| D． | 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ |
1．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O | |
| B． | 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O | |
| C． | NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O | |
| D． | 向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- |