Question

在水中加入等物质的量的AgNO₃、Ba（NO₃）₂、NaCl、K₂SO₄，用惰性电极电解此溶液，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（）

    A．             8：1                B． 16：207         C． 71：2 D． 108：35.5

Answer 1

考点：  电解原理．

专题：  电化学专题．

分析：  等物质的量的这些离子加入到水中，Ag⁺和Cl^﹣结合为AgCl沉淀，Ba²⁺ 和SO₄^2﹣结合为BaSO₄沉淀，溶液中就只有Na⁺、NO₃^﹣了，实际上是电解NaNO₃溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气．

解答：  解：等物质的量的这些离子加入到水中，Ag⁺和Cl^﹣结合为AgCl沉淀，Ba²⁺ 和SO₄^2﹣结合为BaSO₄沉淀，溶液中就只有K⁺、Na⁺、NO₃^﹣了，实际上是电解NaNO₃溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气，当转移相同电子时，氧化产物和还原产物的质量之比为32：（2×2）=8：1，

故选：A．

点评：  本题考查了电解池原理和离子共存，明确溶液中的溶质是解本题关键，很多学生只是根据离子放电顺序确定阴阳极上产物，因为漏掉了离子共存而导致错误，为易错题．