某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3.其中镁离子的质量分数为5.1%, 300 mL该溶液中Cl-的物质的量约等于A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%, 300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于

A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol

练习册系列答案

相关题目

化学科学的特征是

A．研究物质的变化 B．制造新物质

C．认识分子和制造分子 D．做实验

等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却残留的固体物质是

A．NaOHNa2CO3 B．Na2CO3

C．Na2O2Na2CO3 D．NaHCO3Na2CO3

1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是60 mL

D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是

A．它们互称为同素异形体

B．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI═2CeI3+3H2↑

C．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质

D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中

（8分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：

已知：i．反应A中，2mol 电子发生转移，放出57．8kJ的热量。

ii．

①H2O的电子式是。

②反应A的热化学方程式是。

③断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差 kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．pH=4的盐酸中：c（H+）=4．0mol·L-1

B．NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）

C．NaCl溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

D．Na2CO3溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=2c（Na+）

工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下: CuO+2HCl=CuCl2+H2O；FeO+2HCl=FeCl2+H2O。已知: 当pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2形式完全沉淀; pH≥6.4时， Cu2+以Cu（OH）2形式完全沉淀;pH在3～4时， Fe3+以Fe（OH）3形式完全沉淀。除去溶液中的Fe2+可以采用的方法是

A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6

B．加纯铜粉，将Fe2+还原出来

C．先将Fe2+氧化Fe3+成再调整pH至3～4

D．通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀

下列关于反应能量的说法正确的是

A．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）ΔH=-216 kJ·mol-1，反应物总能量<生成物总能量

B．相同条件下，1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子的能量为E2，则2E1>E2

C．已知2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）ΔH=-483.6 kJ·mol-1， H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

D．H+（aq）+OH-（aq）= H2O（l） ΔH=-57.3 kJ·mol-1，含1 mol NaOH的NaOH溶液与含

0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量

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