题目内容
下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A、金属性：Na＜Mg＜Al | B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 | C、酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3 | D、原子半径大小：Na＞S＞O |
分析：A．同周期随原子序数增大，元素金属性减弱；
B．同周期随原子序数增大，元素非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．
B．同周期随原子序数增大，元素非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．
解答：解：A．Na、Mg、Al同周期，随原子序数增大，元素金属性减弱，故金属性：Na＞Mg＞Al，故A错误；
B．P、S、Cl同周期，随原子序数增大，元素非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性HCl＞H2S＞PH3，故B正确；
C．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性Si＜C＜N，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性H4SiO4＜H2CO3＜HNO3，故C正确；
D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，故D正确，
故选A．
B．P、S、Cl同周期，随原子序数增大，元素非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性HCl＞H2S＞PH3，故B正确；
C．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性Si＜C＜N，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性H4SiO4＜H2CO3＜HNO3，故C正确；
D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，故D正确，
故选A．
点评：本题考查元素周期律应用，比较基础，注意对元素周期律的理解掌握．
练习册系列答案
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下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A、原子半径：Na＜Mg＜Al＜F | B、酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4 | C、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 | D、碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A、酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 | B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 | C、原子半径：Na＜Mg＜Al | D、氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A、离子半径：Na+＞Al3+＞F- | B、热稳定性：HCl＞PH3＞AsH3 | C、酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3 | D、熔点：CH3（CH2）3CH3＞（CH3）2CHCH2CH3＞CH3C（CH3）3 |
下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A、原子半径：Na＜Mg＜Cl | B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 | C、酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4 | D、碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH |