Question

在a、b两支试管中，分别装上形状相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：

　　(1)a、b两支试管中的现象，相同点是________；不同点是________；原因是________。

　　(2)a、b两支试管中生成气体的体积(相同条件下)开始时是(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)V(a) ________V(b)；反应完毕后生成气体的总体积(相同条件下)是V(a) ________V(b)；原因是________。

Answer 1

答案：略
解析：

解：(1)都产生无色气泡；a中反应速率较快；盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中大 (2)大于；等于；开始反应时，盐酸溶液中浓度较大，但醋酸在反应过程中能逐步电离出，其产生的总量与盐酸产生的相等 　　锌粒与酸反应的实质是Zn与酸电离出的发生置换反应产生，越大，产生的速率越快。盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在起始时物质的量浓度相同，盐酸中远大于醋酸中；反应完 毕后，两者产生的体积(相同状况)却是相等的。因醋酸中存在电离平衡，Zn与发生反应，使减小，醋酸的电离平衡向电离方向移动，继续发生与Zn的反应，足量的Zn可使醋酸中的全部电离并与Zn反应生成，而n(HCl)＝n()，因而产生的量相等。 规律总结：弱强电解质的区别在于是否完全电离。对于金属与酸的反应，实质是金属与酸电离出的之间的反应，故反应速率与有关。而过量金属与弱酸反应生成氢气的量则与无关，而与弱酸的总物质的量有关。