Question

25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3kJ/mol；辛烷（C₈H₁₈）的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

• A、CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
• B、KOH（aq）+

  1

  2

  H₂SO₄（aq）=

  1

  2

  K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
• C、C₈H₁₈（l）+

  25

  2

  O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-5518 kJ/mol
• D、2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）=16CO₂（g）+18H₂O（l）△H=-5518kJ/mol

Answer 1

分析：A、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，醋酸是弱酸，电离要吸热；
B、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，
C、燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量；
D、燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量，反应热与化学计量数成正比．

解答：解：A、因醋酸是弱酸，电离要吸热，所以该反应的反应热△H不是-57.3kJ/mol，故A错误；
B、符合中和热的概念，故B正确；
C、反应热化学方程式中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故C错误；
D、热化学方程式中不是1mol物质燃烧，所以热化学方程式为：2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）=16CO₂（g）+18H₂O（l）△H=-11036kJ/mol，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了中和热、燃烧热的概念应用，注意概念的内涵理解是解题关键．