题目内容

某无色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③C1－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤
操   作
现象
①
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
②
向溶液中滴中氯水，再加入CC14振荡，静置
CC14层呈橙色
③
向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
④
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是
A．肯定含有离子的①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥

A

解析

练习册系列答案
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某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-，为检验确认其中所含的各种阴离子，限用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、澄清石灰水和酚酞试液，其中检验OH-的实验方法从略，已知检验其他阴离子的过程如图所示：
请你根据实验操作及现象分析完成下列各题：
（1）图中现象a、b、c表明检验出的阴离子分别是：a
CO32-
CO32-
，b
SO42-
SO42-
，c
Cl-
Cl-
．
（2）白色沉淀A加过量试剂②发生反应的离子方程式是：
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
．
（3）无色溶液A加试剂③的主要目的是：
中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰
中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰
．
（4）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②对实验结果有无影响（选填“有影响”、“无影响”或“无法确定”）
无影响
无影响
．
（5）气体B通入试剂④中发生反应的离子方程式是：
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
．
（2011?石景山区一模）某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO2-3、⑥SO2-4-离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
① 用pH试纸检验 溶液的pH大于7
② 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙红色
③ 取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
④ 将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（　　）
某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1moL?L-1NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如图所示，则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为（　　）
（2009?南充模拟）某无色溶液中含有K+，Cl-，OH，SO
 
2-
3
，SO
 
2-
4
，检验溶液中所含的各阴离子，可用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水．其中OH-不必检验，其他阴离子的检验过程如图所示：
（1）图中试剂①③⑤溶质的化学式分别是：①
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
 ③
HNO3
HNO3
 ⑤
AgNO3
AgNO3

（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a
SO32-
SO32-
 b
SO42-
SO42-
 c
Cl-
Cl-

（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式：
BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O
BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O

（4）无色溶液A加试剂③的主要目的是
中和OH-，防止对Cl-检验产生干扰
中和OH-，防止对Cl-检验产生干扰
．
（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是：
会使SO32-对SO42-的检验产生干扰，不能确认SO42-是否存在
会使SO32-对SO42-的检验产生干扰，不能确认SO42-是否存在
．
（6）写出气体B与试剂④反应的离子方程式：
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
．
某学小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子：
（1）溶液用
Pt丝灼烧
①
直接观察无明显的紫色火焰：证明没有K+
（2）溶液
+氯化钡溶液
②
 
+稀HCl酸化
③
 产生白色沉淀：证明有SO42-
（3）溶液
+稀氨水
④
白色沉淀
+烧碱溶液
⑤
无色溶液
吹气
⑥
白色沉淀：证明有Al3+
下列说法正确的是（　　）
A、该无色溶液有可能是明矾溶液
B、这三组实验中，只有（3）是严密合理的
C、步骤④的离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、步骤⑥的化学方程式为：NaAlO2+H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3

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